Explique de forma cronológica as teorias de ácido e base, indicando a evolução de cada teoria.
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão que pede pra explicar de forma cronológica as teorias de ácido e base. A gente vai falar sobre como essas teorias foram surgindo ao longo do tempo e como cada uma delas foi evoluindo. Para isso, vamos precisar entender cada teoria e como elas se relacionam entre si.
Passo 2
Primeiro, vamos conhecer a Teoria de Arrhenius, proposta por Svante Arrhenius em 1887. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio (
), enquanto uma base libera íons hidroxila (
). Por exemplo, o ácido clorídrico (
) se dissocia em água formando
e
.
Limitação: Essa teoria só funciona bem para soluções aquosas e não abrange todas as substâncias ácidas ou básicas.
Passo 3
Depois de Arrhenius, veio a Teoria de Brønsted-Lowry em 1923, proposta por Johannes Brønsted e Thomas Lowry. Aqui, a definição de ácido e base mudou um pouco: um ácido é um doador de prótons (
) e uma base é um aceitador de prótons. Por exemplo, no caso do ácido sulfúrico (
), ele doa prótons para formar íons hidrogenossulfato (
).
Vantagem: Essa teoria é mais ampla que a de Arrhenius, pois não se limita a soluções aquosas e pode explicar reações que envolvem protonação e desprotonação.
Passo 4
Aí chegou a Teoria de Lewis em 1923, proposta por Gilbert N. Lewis. Essa é ainda mais abrangente: define ácido como um aceitador de pares de elétrons e base como um doador de pares de elétrons. Por exemplo, o
é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons, enquanto o
é uma base de Lewis porque pode doar um par de elétrons.
Benefício: Conseguimos explicar reações que a teoria de Brønsted-Lowry não consegue, especialmente aquelas que não envolvem necessariamente prótons.
Passo 5
Com o passar do tempo, essas teorias não ficam isoladas. Elas se complementam e são usadas em diferentes contextos para explicar propriedades e reações químicas. A Teoria de Lewis, por exemplo, amplia ainda mais o conceito, permitindo uma compreensão mais completa das interações ácido-base, incluindo as complexas ligações químicas.
Resposta
Em resumo, as teorias de ácido e base evoluíram cronologicamente a partir da Teoria de Arrhenius (1887), que definiu ácidos e bases com base na liberação de íons
e
em solução aquosa. Posteriormente, a Teoria de Brønsted-Lowry (1923) ampliou essa definição para incluir doadores e aceitadores de prótons, tornando-se mais abrangente. Finalmente, a Teoria de Lewis (1923) expandiu ainda mais os conceitos, definindo ácidos como aceitadores de pares de elétrons e bases como doadores de pares de elétrons, permitindo uma compreensão mais completa das interações químicas ácido-base.
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