Explique de forma cronológica as teorias de ácido e base, indicando a evolução de cada teoria.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão que pede pra explicar de forma cronológica as teorias de ácido e base. A gente vai falar sobre como essas teorias foram surgindo ao longo do tempo e como cada uma delas foi evoluindo. Para isso, vamos precisar entender cada teoria e como elas se relacionam entre si.

Passo 2

Primeiro, vamos conhecer a Teoria de Arrhenius, proposta por Svante Arrhenius em 1887. Segundo essa teoria, um ácido é uma substância que, em solução aquosa, libera íons de hidrogênio ( ), enquanto uma base libera íons hidroxila ( ). Por exemplo, o ácido clorídrico ( ) se dissocia em água formando e .
Limitação: Essa teoria só funciona bem para soluções aquosas e não abrange todas as substâncias ácidas ou básicas.

Passo 3

Depois de Arrhenius, veio a Teoria de Brønsted-Lowry em 1923, proposta por Johannes Brønsted e Thomas Lowry. Aqui, a definição de ácido e base mudou um pouco: um ácido é um doador de prótons ( ) e uma base é um aceitador de prótons. Por exemplo, no caso do ácido sulfúrico ( ), ele doa prótons para formar íons hidrogenossulfato ( ).
Vantagem: Essa teoria é mais ampla que a de Arrhenius, pois não se limita a soluções aquosas e pode explicar reações que envolvem protonação e desprotonação.

Passo 4

Aí chegou a Teoria de Lewis em 1923, proposta por Gilbert N. Lewis. Essa é ainda mais abrangente: define ácido como um aceitador de pares de elétrons e base como um doador de pares de elétrons. Por exemplo, o é um ácido de Lewis porque pode aceitar um par de elétrons, enquanto o é uma base de Lewis porque pode doar um par de elétrons.
Benefício: Conseguimos explicar reações que a teoria de Brønsted-Lowry não consegue, especialmente aquelas que não envolvem necessariamente prótons.

Passo 5

Com o passar do tempo, essas teorias não ficam isoladas. Elas se complementam e são usadas em diferentes contextos para explicar propriedades e reações químicas. A Teoria de Lewis, por exemplo, amplia ainda mais o conceito, permitindo uma compreensão mais completa das interações ácido-base, incluindo as complexas ligações químicas.

Resposta

Em resumo, as teorias de ácido e base evoluíram cronologicamente a partir da Teoria de Arrhenius (1887), que definiu ácidos e bases com base na liberação de íons e em solução aquosa. Posteriormente, a Teoria de Brønsted-Lowry (1923) ampliou essa definição para incluir doadores e aceitadores de prótons, tornando-se mais abrangente. Finalmente, a Teoria de Lewis (1923) expandiu ainda mais os conceitos, definindo ácidos como aceitadores de pares de elétrons e bases como doadores de pares de elétrons, permitindo uma compreensão mais completa das interações químicas ácido-base.

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