Escreva as constantes de Equilíbrio Químico (Kc) e (Kp) das reações abaixo
d)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente precisa escrever as constantes de Equilíbrio Químico, que são o Kc e o Kp, pra reação que envolve CaO, H₂O e Ca(OH)₂. Vamos usar conceitos de equilíbrio químico e entender como expressar essas constantes com base nos reagentes e produtos da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre o Kc. Essa constante é baseada nas concentrações dos reagentes e produtos na reação. A expressão do Kc é dada pela concentração dos produtos dividida pela concentração dos reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico.

Passo 3

Olha a reação:
Para calcular o Kc, a gente coloca a concentração do Ca(OH)₂ no topo e divide pela concentração do CaO e da H₂O. Mas lembra que sólidos e líquidos puros têm atividade igual a 1, então eles ficam fora da expressão.

Passo 4

Então, a expressão do Kc fica assim:
Isso porque CaO e H₂O são sólido e líquido puro, respectivamente, então suas concentrações não entram na conta.

Passo 5

Agora, sobre o Kp. Essa constante é usada para reações que envolvem gases, relacionando as pressões parciais dos reagentes e produtos. Mas na nossa reação, não tem nenhum gás envolvido, só sólido, líquido e solução aquosa. Então, o Kp não se aplica aqui.

Resposta

A constante de Equilíbrio Químico é:
E, como não há gases na reação, o Kp não é aplicável.

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