Explique a formação das
e
pela teoria de ligação de valência.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicar como se formam as moléculas de HBr e
usando a teoria de ligação de valência. Isso envolve entender como os átomos se unem compartilhando elétrons para formar ligações químicas. Para resolver, vamos precisar saber sobre orbitais atômicos, compartilhamento de elétrons e formação de ligações covalentes.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a formação do HBr. Segundo a teoria de ligação de valência, os átomos formam ligações compartilhando seus elétrons de valência. O átomo de hidrogênio (H) tem 1 elétron na sua camada de valência e o bromo (Br) tem 7 elétrons de valência. Para ambos atingirem uma configuração estável, o H precisa de 1 elétron para completar sua camada e o Br precisa de mais 1 elétron para completar a sua.
Passo 3
Então, o átomo de H e o átomo de Br compartilham um par de elétrons. Esse compartilhamento cria uma ligação covalente simples entre eles, resultando na molécula de HBr. Basicamente, o H compartilha seu único elétron com o Br, e o Br compartilha um de seus elétrons com o H, permitindo que ambos alcancem uma configuração eletrônica mais estável.
Passo 4
Agora, vamos para a formação da
. Cada átomo de cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência e precisa de 1 elétron para completar sua camada. Quando dois átomos de Cl se juntam, eles compartilham um par de elétrons. Cada Cl compartilha um de seus elétrons com o outro, formando assim uma ligação covalente simples. Isso resulta na molécula de
, onde ambos os átomos de cloro alcançam uma configuração eletrônica estável por meio do compartilhamento de elétrons.
Resposta
Assim, pela teoria de ligação de valência, tanto HBr quanto
são formados pelo compartilhamento de pares de elétrons entre seus átomos, resultando em ligações covalentes que estabilizam as moléculas.