Explique a formação das HBre Cl2 pela teoria de ligação de valência.

Passo 1

Vamos lá! O exercício pede para explicar como se forma a molécula de HBeCl2 usando a teoria de ligação de valência. Isso significa que vamos utilizar os conceitos dessa teoria para entender como os átomos de hidrogênio (H), berílio (Be) e cloro (Cl) se ligam entre si nessa molécula. Precisaremos entender sobre elétrons de valência, formação de ligações químicas e a geometria molecular envolvida.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na molécula:
  • Hidrogênio (H): Possui 1 elétron de valência.
  • Berílio (Be): Possui 2 elétrons de valência.
  • Cloro (Cl): Cada átomo de Cl possui 7 elétrons de valência.
Como temos HBeCl2, há um átomo de H, um de Be e dois de Cl. Vamos somar todos os elétrons de valência:
1 (H) + 2 (Be) + 2 times 7 (Cl) = 1 + 2 + 14 = 17 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações. O berílio é o átomo central. Cada ligação simples (ligações H-Be e Be-Cl) utiliza 2 elétrons.
  • H-Be: 2 elétrons
  • Be-Cl: 2 elétrons para cada Cl, totalizando 4 elétrons
Total de elétrons usados nas ligações: 2 + 4 = 6 elétrons.
Restam: 17 - 6 = 11 elétrons.

Passo 4

Os elétrons restantes serão distribuídos como pares de elétrons não compartilhados (pares isolados) nos átomos de Cl, já que eles têm alta eletronegatividade e preferem completar seu octeto.
Cada Cl já tem 2 elétrons na ligação com Be, então precisam de mais 6 elétrons cada para completar o octeto:
  • Cada Cl recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons)
  • Total de elétrons distribuídos nos Cl: 2 times 6 = 12 elétrons
Contudo, temos apenas 11 elétrons restantes, o que indica que há uma deficiência de elétrons, característica de moléculas que contêm o berílio, que não segue a regra do octeto.

Passo 5

Segundo a teoria de ligação de valência, o berílio pode formar ligações com hibridação sp³ para acomodar os pares de elétrons. Porém, devido à falta de elétrons, a molécula HBeCl2 apresenta ligações covalentes onde o berílio compartilha seus elétrons com H e Cl para estabilizar a molécula.
A geometria molecular resultante é linear, já que o berílio forma duas ligações sem pares de elétrons adicionais que poderiam distanciar os átomos de forma diferente.

Resposta

Assim, pela teoria de ligação de valência, a molécula de HBeCl2 é formada pelo átomo central de berílio que forma ligações covalentes com um átomo de hidrogênio e dois de cloro. A distribuição dos elétrons resulta em uma geometria linear, apesar da deficiência de elétrons no berílio, estabilizando a molécula através do compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos.

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