Explique a formação das
pela teoria de ligação de valência.
Passo 1
Vamos lá! O exercício pede para explicar como se forma a molécula de
usando a teoria de ligação de valência. Isso significa que vamos utilizar os conceitos dessa teoria para entender como os átomos de hidrogênio (H), berílio (Be) e cloro (Cl) se ligam entre si nessa molécula. Precisaremos entender sobre elétrons de valência, formação de ligações químicas e a geometria molecular envolvida.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na molécula:
- Hidrogênio (H): Possui 1 elétron de valência.
- Berílio (Be): Possui 2 elétrons de valência.
- Cloro (Cl): Cada átomo de Cl possui 7 elétrons de valência.
Como temos
, há um átomo de H, um de Be e dois de Cl. Vamos somar todos os elétrons de valência:
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar ligações. O berílio é o átomo central. Cada ligação simples (ligações H-Be e Be-Cl) utiliza 2 elétrons.
- H-Be: 2 elétrons
- Be-Cl: 2 elétrons para cada Cl, totalizando 4 elétrons
Total de elétrons usados nas ligações:
elétrons.
Restam:
elétrons.
Passo 4
Os elétrons restantes serão distribuídos como pares de elétrons não compartilhados (pares isolados) nos átomos de Cl, já que eles têm alta eletronegatividade e preferem completar seu octeto.
Cada Cl já tem 2 elétrons na ligação com Be, então precisam de mais 6 elétrons cada para completar o octeto:
- Cada Cl recebe 3 pares de elétrons (6 elétrons)
- Total de elétrons distribuídos nos Cl:
elétrons
Contudo, temos apenas 11 elétrons restantes, o que indica que há uma deficiência de elétrons, característica de moléculas que contêm o berílio, que não segue a regra do octeto.
Passo 5
Segundo a teoria de ligação de valência, o berílio pode formar ligações com hibridação sp³ para acomodar os pares de elétrons. Porém, devido à falta de elétrons, a molécula
apresenta ligações covalentes onde o berílio compartilha seus elétrons com H e Cl para estabilizar a molécula.
A geometria molecular resultante é linear, já que o berílio forma duas ligações sem pares de elétrons adicionais que poderiam distanciar os átomos de forma diferente.
Resposta
Assim, pela teoria de ligação de valência, a molécula de
é formada pelo átomo central de berílio que forma ligações covalentes com um átomo de hidrogênio e dois de cloro. A distribuição dos elétrons resulta em uma geometria linear, apesar da deficiência de elétrons no berílio, estabilizando a molécula através do compartilhamento de elétrons entre os átomos envolvidos.