Que tipo de orbital é utilizado na TLV para explicar as todas as geometrias, em que eles diferem dos orbitais atömicos?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede pra gente descobrir qual tipo de orbital a Teoria da Ligação de Valência (TLV) usa pra explicar todas as geometrias das moléculas. Além disso, temos que entender como esses orbitais híbridos são diferentes dos orbitais atômicos que a gente aprende na base. Vamos precisar lembrar um pouco sobre orbitais atômicos e como eles se combinam pra formar moléculas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que são orbitais atômicos. São regiões ao redor do núcleo de um átomo onde os elétrons têm maior probabilidade de estar. Eles têm formas específicas, como esféricos para o orbital s ou em formato de halteres para os orbitais p.

Passo 3

Agora, a TLV usa algo chamado orbitais híbridos pra explicar as diversas formas das moléculas. Orbitais híbridos são uma combinação dos orbitais atômicos antes da formação das ligações químicas. Essa mistura cria novos orbitais que têm formas e energias diferentes dos orbitais originais.

Passo 4

Por exemplo, quando um átomo de carbono forma quatro ligações simples, os orbitais s e p se combinam para formar quatro orbitais sp³ híbridos. Esses orbitais têm uma geometria tetraédrica, o que explica a forma do metano (CH₄).

Passo 5

A grande diferença entre orbitais híbridos e orbitais atômicos é que os híbridos são formados pela mistura dos orbitais atômicos para se adaptarem melhor às ligações químicas. Enquanto os orbitais atômicos individuais têm formas fixas, os híbridos podem ter formas que explicam melhor a estrutura tridimensional das moléculas.

Passo 6

Além disso, os orbitais híbridos têm energias iguais, o que facilita a formação de ligações equivalentes na molécula. Isso não acontece com os orbitais atômicos puros, que têm energias diferentes e não se combinam de maneira tão eficiente para formar estruturas estáveis.

Resposta

O tipo de orbital utilizado na Teoria da Ligação de Valência (TLV) para explicar todas as geometrias moleculares é o orbital híbrido. Esses orbitais híbridos diferem dos orbitais atômicos porque são formados pela combinação dos orbitais s e p (ou outros) do átomo, resultando em novas formas e energias que melhor explicam a geometria tridimensional das moléculas.

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