Explique o que há de errado com as seguintes afirmaçuies: a) Sempre que uma reaç3o química atinge o estado de equilibrio, a mesma pára.

Passo 1

Vamos analisar a afirmação de que “sempre que uma reação química atinge o estado de equilíbrio, a mesma para”. Para isso, vamos entender o que é equilíbrio químico e como ele funciona nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, equilíbrio químico ocorre quando a taxa de reação direta (quando os reagentes se transformam em produtos) é igual à taxa de reação reversa (quando os produtos se transformam de volta em reagentes). Isso faz com que as concentrações dos reagentes e dos produtos permaneçam constantes ao longo do tempo.

Passo 3

Importante lembrar que, mesmo em equilíbrio, as reações direta e reversa continuam acontecendo constantemente. Ou seja, as moléculas estão sempre reagindo nos dois sentidos, mas como as taxas são iguais, não há mudança nas concentrações.

Passo 4

Portanto, a afirmação de que a reação para completamente no equilíbrio está errada. Na verdade, as reações continuam, apenas atingem um ponto onde as produções e consumos se equilibram.

Resposta

A afirmação está incorreta porque, no estado de equilíbrio químico, as reações direta e reversa continuam ocorrendo continuamente, mantendo as concentrações dos reagentes e produtos constantes, sem que a reação pare completamente.

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