Dê o número de elétrons desemparelhados de cada um dos seguintes complexos: [Zn(NH3)4]^2+

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para encontrar o número de elétrons desemparelhados no complexo [Zn(NH3)4]^2+. Para isso, vamos trabalhar com a teoria de campos de ligação na química de coordenação, que nos ajuda a entender como os elétrons são distribuídos nos orbitais metálicos quando ligantes se ligam ao metal central.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o metal central e seu estado de oxidação. Aqui, temos o zinco (Zn) no complexo [Zn(NH3)4]^2+. O zinco geralmente tem um estado de oxidação de +2 nesse tipo de complexo.

Passo 3

Agora, precisamos saber a configuração eletrônica do íon zinco (Zn²⁺). O zinco neutro tem a configuração eletrônica [Ar] 3d¹⁰ 4s². Quando ele perde dois elétrons para formar Zn²⁺, os elétrons são removidos primeiro da subcamada 4s, então a configuração eletrônica do Zn²⁺ é [Ar] 3d¹⁰.

Passo 4

Com a configuração eletrônica [Ar] 3d¹⁰, o Zn²⁺ tem 10 elétrons na camada d. Agora, vamos considerar como esses elétrons estão distribuídos nos orbitais d devido ao campo criado pelos ligantes amônia (NH₃).

Passo 5

Os ligantes amônia são considerados ligantes de campo fraco, o que normalmente favorece uma configuração de alto spin. No entanto, para metais com uma configuração d¹⁰, como o Zn²⁺, todos os orbitais d já estão completamente preenchidos.

Passo 6

Como todos os orbitais d estão ocupados com pares de elétrons, não há elétrons desemparelhados no complexo. Portanto, o número de elétrons desemparelhados no [Zn(NH3)4]^2+ é zero.

Resposta

O complexo [Zn(NH3)4]^2+ não possui elétrons desemparelhados.

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