Explique as limitaçőes das seguintes expressōes: (a) De, (b) De, © De.

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede para explicar as limitações de três expressões específicas:
(a) De,
(b) De,
e
© De.
Vamos usar conceitos de termodinâmica para entender onde essas fórmulas podem não ser tão precisas ou aplicáveis.

Passo 2

Começando com a expressão (a) De. Aqui, De representa a variação de entropia, C é a capacidade calorífica, e Tt e Ti são temperaturas finais e iniciais. A limitação dessa fórmula é que ela assume que a capacidade calorífica C é constante durante todo o processo, o que nem sempre é verdade, especialmente em variações de temperatura grandes onde C pode mudar.

Passo 3

Agora, olhando para a expressão (b) De. Essa é a equação da energia livre de Gibbs. A principal limitação aqui é que ela assume que a temperatura T é constante durante o processo. Em situações onde a temperatura varia, essa equação não seria tão precisa para determinar De.

Passo 4

Por fim, temos a expressão © De. Essa relação tenta igualar a variação de energia livre de Gibbs com o trabalho máximo que pode ser realizado pelo sistema. A limitação dessa expressão é que ela só é verdadeira para processos reversíveis e a máxima eficiência, o que na prática é difícil de alcançar. Em processos irreversíveis, o trabalho realizado será menor que wmax.

Resposta

Essas expressões têm limitações importantes: a fórmula para De assume capacidade calorífica constante, De requer temperatura constante, e De só vale para processos reversíveis e com máxima eficiência, sendo menos aplicável em situações reais onde essas condições não são atendidas.

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