Explique a polaridade dos seguintes compostos:
a) Água
b) Amônia
c) Tetracloreto de carbono
d) Metano
e) Diclorometano

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre polaridade de alguns compostos químicos. A gente vai precisar entender o que faz uma molécula ser polar ou não, então vamos falar sobre eletronegatividade, geometria das moléculas e momento dipolar.

Passo 2

a) Água (H₂O)
Primeiro, a água tem dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio. O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que significa que ele puxa os elétrons compartilhados mais para perto dele. Além disso, a molécula tem uma geometria angular (como um “V”), não é linear. Isso faz com que os momentos dipolares dos H-O não se cancelem. Resultado: a água é uma molécula polar.

Passo 3

b) Amônia (NH₃)
Na amônia, temos três átomos de hidrogênio ligados a um átomo de nitrogênio. O nitrogênio também é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo os elétrons para si. A molécula tem uma forma piramidal devido ao par de elétrons livre no nitrogênio, o que cria um momento dipolar resultante. Portanto, a amônia é polar.

Passo 4

c) Tetracloreto de carbono (CCl₄)
O tetracloreto de carbono tem quatro átomos de cloro ligados a um átomo de carbono. Embora o cloro seja mais eletronegativo que o carbono, a geometria da molécula é tetraédrica, com os momentos dipolares se cancelando porque estão distribuídos igualmente ao redor do carbono. Assim, o CCl₄ é uma molécula não polar.

Passo 5

d) Metano (CH₄)
No metano, quatro átomos de hidrogênio estão ligados a um átomo de carbono. A eletronegatividade do carbono e do hidrogênio é bastante semelhante, e a molécula tem uma geometria tetraédrica simétrica. Não há diferença significativa de eletronegatividade nem momento dipolar resultante. Portanto, o metano é não polar.

Passo 6

e) Diclorometano (CH₂Cl₂)
O diclorometano tem dois átomos de cloro e dois de hidrogênio ligados a um carbono. O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, e a molécula tem uma geometria que não permite o cancelamento dos momentos dipolares. Isso resulta em um momento dipolar líquido. Logo, o diclorometano é uma molécula polar.

Resposta

a) Água: Polar
b) Amônia: Polar
c) Tetracloreto de carbono: Não polar
d) Metano: Não polar
e) Diclorometano: Polar

Exercícios relacionados