Explique por que é possível ter uma segunda afinidade eletrônica para o O formando o
e não é para o F formando o
.
Passo 1
Vamos entender o que a pergunta está pedindo. Queremos saber por que o oxigênio pode ganhar dois elétrons para formar o íon
, mas o flúor não forma o íon
. Para resolver isso, vamos precisar saber sobre estrutura eletrônica dos átomos e como átomos ganham ou perdem elétrons para formar íons.
Passo 2
Primeiro, vamos ver a estrutura eletrônica do oxigênio e do flúor. O oxigênio tem 8 elétrons, distribuídos em duas camadas: 2 na primeira camada e 6 na segunda. O flúor tem 9 elétrons, com 2 na primeira camada e 7 na segunda.
Passo 3
Quando esses átomos ganham elétrons para formar íons negativos, eles tentam completar sua camada de valência, que é a segunda camada. O oxigênio precisa ganhar 2 elétrons para ter um total de 8 elétrons na camada de valência, o que o torna estável, formando
.
Passo 4
Já o flúor, que já tem 7 elétrons na camada de valência, precisaria ganhar apenas 1 elétron para completar a camada com 8 elétrons, formando
. Ganhar um segundo elétron para formar
tornaria a carga negativa maior, o que não é energeticamente favorável e tornaria o íon muito instável.
Passo 5
Além disso, adicionar um segundo elétron ao flúor enfrentaria mais repulsão entre os elétrons, já que a atração do núcleo pelo segundo elétron não é suficiente para compensar. Isso dificulta ainda mais a formação de
.
Resposta
Portanto, o oxigênio consegue formar
porque ganhar dois elétrons completa sua camada de valência de forma estável, enquanto o flúor não forma
porque ganhar um segundo elétron torna o íon instável devido a repulsões eletrônicas e ao excesso de carga negativa.