Explique por que a primeira energia de ionização do Be é maior que do Li, enquanto a segunda energia de ionização do Be é menor do que a do Li.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para explicarmos por que a primeira energia de ionização do Beryllium (Be) é maior que a do Lítio (Li), enquanto a segunda energia de ionização do Be é menor que a do Li. Vamos precisar entender o que é energia de ionização e como a configuração eletrônica dos elementos influencia nesses valores.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. A primeira energia de ionização é para remover o primeiro elétron, a segunda para o segundo, e assim por diante.
Passo 3
Agora, vamos ver as configurações eletrônicas do Li e do Be:
- Lítio (Li): 1s² 2s¹
- Berílio (Be): 1s² 2s²
Isso significa que o Li tem um elétron na camada 2s, e o Be tem dois elétrons na mesma camada.
Passo 4
A primeira energia de ionização do Be é maior que a do Li. Por quê? Porque no Be, o segundo elétron a ser removido está emparelhado no orbital 2s, e os elétrons emparelhados criam uma repulsão maior, tornando mais difícil remover um elétron adicional. Além disso, o Be tem mais prótons no núcleo (4 prótons) comparado ao Li (3 prótons), aumentando a atração dos elétrons pelo núcleo.
Passo 5
Já na segunda energia de ionização, estamos removendo o segundo elétron. Para o Li, após remover o primeiro elétron, ele fica com uma configuração de gás nobre (He), tornando muito mais difícil remover outro elétron, pois está alcançando uma configuração estável. Já para o Be, ao remover o segundo elétron, ainda resta um elétron na camada 2s, o que é menos estável, mas ainda mais fácil de remover comparado ao Li²⁺.
Passo 6
Então, resumindo:
- Primeira energia de ionização: Be > Li porque Be tem mais prótons atraindo os elétrons e os elétrons emparelhados aumentam a atração.
- Segunda energia de ionização: Be < Li porque remover o segundo elétron do Be resulta em um íon com menos estabilidade, mas ainda é mais fácil do que tentar remover um elétron de um Li+ estável.
Resposta
A primeira energia de ionização do Be é maior que a do Li devido à maior atração nuclear e ao emparelhamento de elétrons no Be, enquanto a segunda energia de ionização do Be é menor que a do Li porque remover o segundo elétron do Be resulta em um íon menos estável, sendo mais fácil do que tentar remover um elétron de um Li+ estável.