Explique, em termos de forças intermoleculares, por que: C 2 H 5 OH tem ponto de ebulição menor que o NaF

Passo 1

Vamos resolver a questão que pergunta por que o etanol (C₂H₅OH) tem um ponto de ebulição menor que o NaF. Para isso, vamos falar sobre as forças intermoleculares, que são as interações entre as moléculas que influenciam o ponto de ebulição das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. Essas são as forças que mantêm as moléculas unidas em uma substância. Quanto mais fortes forem essas forças, mais energia (calor) é necessária para separar as moléculas, aumentando o ponto de ebulição.

Passo 3

Agora, vamos analisar o NaF. O NaF é um composto iônico, formado pela ligação entre íons de sódio (Na⁺) e flúor (F⁻). As forças que atuam aqui são conhecidas como ligações iônicas, que são muito fortes devido à atração eletrostática entre os íons de cargas opostas.

Passo 4

Por outro lado, o etanol (C₂H₅OH) é uma molécula covalente que apresenta ligações de hidrogênio. Essas são forças intermoleculares mais fracas comparadas às ligações iônicas do NaF. As ligações de hidrogênio ocorrem quando há uma atração entre um átomo de hidrogênio ligado a um átomo altamente eletronegativo (como o oxigênio no etanol) e outro átomo eletronegativo.

Passo 5

Como as ligações iônicas do NaF são mais fortes que as ligações de hidrogênio do etanol, é necessária uma quantidade maior de calor para quebrar essas ligações no NaF, fazendo com que ele tenha um ponto de ebulição mais alto.

Resposta

O NaF apresenta ligações iônicas muito fortes, exigindo mais calor para se evaporar, enquanto o etanol tem ligações de hidrogênio mais fracas. Por isso, o etanol tem um ponto de ebulição menor que o NaF.

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b. e
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d. e
e. e