Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares:
a. H2 O e CO2.
b. CCl4 e CH4
c. SO2 e CH4
d. H2 O e CCl3 H
e. CH4 e H2 O

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre polaridade das substâncias! Primeiro, o enunciado pede para a gente identificar qual par de substâncias é polar. Para isso, vamos precisar entender o que significa uma molécula ser polar e como identificar isso. Vamos usar conceitos de eletronegatividade e geometria molecular para analisar cada par.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma molécula é polar quando há uma distribuição desigual de eletricidade, ou seja, quando há regiões com cargas parciais positivas e negativas. Isso geralmente acontece quando os átomos na molécula têm diferentes eletronegatividades e a geometria da molécula não é simétrica.

Passo 3

Agora, vamos analisar cada opção:
a. H2O e CO2
  • H2O: A água é polar porque o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, e a molécula tem uma forma angular, o que cria uma distribuição desigual de carga.
  • CO2: O dióxido de carbono é não polar. Apesar de o carbono ser menos eletronegativo que o oxigênio, a molécula é linear e simétrica, cancelando as cargas parciais.
b. CCl4 e CH4
  • CCl4: O tetracloreto de carbono é não polar. A molécula tem geometria tetraédrica e é simétrica, cancelando as cargas.
  • CH4: O metano também é não polar, com uma geometria tetraédrica simétrica.
c. SO2 e CH4
  • SO2: O dióxido de enxofre é polar devido à sua geometria angular e diferença de eletronegatividade entre enxofre e oxigênio.
  • CH4: Como vimos, o metano é não polar.
d. H2O e CCl3H
  • H2O: Polar, já explicado.
  • CCl3H: O tricloremetano (ou clorofórmio) é polar devido à diferença de eletronegatividade entre carbono e cloro, e a estrutura não é completamente simétrica.
e. CH4 e H2O
  • CH4: Não polar.
  • H2O: Polar.

Resposta

A opção d. H2O e CCl3H é a correta, pois ambas as substâncias são polares.

Exercícios relacionados