Dada as Reações abaixo, determine o que é o ácido, base, conjugado ácido e conjugado base.
(a) H2 O+H2 O <=ftharpoons H3 O^++OH^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre ácidos e bases! A questão nos apresenta uma reação química envolvendo água e nos pede para identificar quem é o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada. Para isso, vamos usar a teoria de Brønsted-Lowry, que nos ajuda a entender como os prótons (H⁺) são transferidos entre as espécies químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar a reação dada:
H2O + H2O <=ftharpoons H3O^+ + OH^-
Aqui, temos duas moléculas de água reagindo entre si para formar íons hidrônio ( H3O^+) e hidroxila ( OH^-).

Passo 3

Segundo, vamos lembrar o que são ácidos e bases de Brønsted-Lowry:
  • Ácido: é a espécie que doa um próton (H⁺).
  • Base: é a espécie que aceita um próton.
Além disso, quando um ácido doa um próton, ele se transforma em sua base conjugada, e quando uma base aceita um próton, ela se transforma em seu ácido conjugado.

Passo 4

Agora, vamos identificar quem está doando e quem está aceitando o próton na reação.
Na reação:
H2O + H2O <=ftharpoons H3O^+ + OH^-
Uma molécula de água está doando um próton para outra molécula de água. Então:
  • A água que doa o próton é o ácido.
  • A água que aceita o próton é a base.

Passo 5

Agora, vamos identificar as conjugadas:
  • Quando a água doa um próton, ela se transforma em OH^-, que é sua base conjugada.
  • Quando a água aceita um próton, ela se transforma em H3O^+, que é seu ácido conjugado.

Resposta

  • Ácido: H2O
  • Base: H2O
  • Ácido conjugado: H3O^+
  • Base conjugada: OH^-

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