Explique, em termos de forças intermoleculares, por que (a) , tem maior ponto de ebulição do que o (b) KCl tem maior ponto de fusão do que .

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para explicar por que a tem um ponto de ebulição maior que a e por que o KCl tem um ponto de fusão maior que o . Para isso, vamos usar o conteúdo de forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas unidas umas às outras.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. Essas são forças que atuam entre as moléculas de uma substância. Elas determinam várias propriedades físicas, como ponto de ebulição e ponto de fusão. Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, como forças de London (ou de dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

Passo 3

Vamos começar com a parte (a): por que a tem um ponto de ebulição maior que a . A (metano) é uma molécula apolar, o que significa que não tem dipolos permanentes. As forças intermoleculares predominantes em são as forças de London, que são relativamente fracas.

Passo 4

Já a (amônia) é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e os hidrogênios, criando dipolos permanentes. Além disso, a pode formar ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares mais fortes que as forças de London. Por isso, a tem um ponto de ebulição maior.

Passo 5

Agora, na parte (b): por que o KCl tem um ponto de fusão maior que o . O KCl (cloreto de potássio) é um composto iônico, formado por íons positivos (K ) e íons negativos (Cl ). As forças entre esses íons são forças eletrostáticas muito fortes chamadas de ligações iônicas.

Passo 6

Por outro lado, o (iodo) é uma molécula diatômica apolar, onde as forças intermoleculares são apenas as forças de London. Essas forças são bem mais fracas comparadas às ligações iônicas no KCl. Por isso, o KCl tem um ponto de fusão muito maior que o .

Resposta

(a) A tem um ponto de ebulição maior que a porque possui forças de hidrogênio mais fortes devido à polaridade da molécula. (b) O KCl tem um ponto de fusão maior que o porque apresenta ligações iônicas fortes entre íons, enquanto possui apenas forças de dispersão mais fracas.

Exercícios relacionados