Explique, em termos de forças intermoleculares, por que (a)
, tem maior ponto de ebulição do que o
(b) KCl tem maior ponto de fusão do que
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para explicar por que a
tem um ponto de ebulição maior que a
e por que o KCl tem um ponto de fusão maior que o
. Para isso, vamos usar o conteúdo de forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas unidas umas às outras.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são forças intermoleculares. Essas são forças que atuam entre as moléculas de uma substância. Elas determinam várias propriedades físicas, como ponto de ebulição e ponto de fusão. Existem diferentes tipos de forças intermoleculares, como forças de London (ou de dispersão), dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.
Passo 3
Vamos começar com a parte (a): por que a
tem um ponto de ebulição maior que a
. A
(metano) é uma molécula apolar, o que significa que não tem dipolos permanentes. As forças intermoleculares predominantes em
são as forças de London, que são relativamente fracas.
Passo 4
Já a
(amônia) é uma molécula polar devido à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e os hidrogênios, criando dipolos permanentes. Além disso, a
pode formar ligações de hidrogênio, que são interações intermoleculares mais fortes que as forças de London. Por isso, a
tem um ponto de ebulição maior.
Passo 5
Agora, na parte (b): por que o KCl tem um ponto de fusão maior que o
. O KCl (cloreto de potássio) é um composto iônico, formado por íons positivos (K
) e íons negativos (Cl
). As forças entre esses íons são forças eletrostáticas muito fortes chamadas de ligações iônicas.
Passo 6
Por outro lado, o
(iodo) é uma molécula diatômica apolar, onde as forças intermoleculares são apenas as forças de London. Essas forças são bem mais fracas comparadas às ligações iônicas no KCl. Por isso, o KCl tem um ponto de fusão muito maior que o
.
Resposta
(a) A
tem um ponto de ebulição maior que a
porque possui forças de hidrogênio mais fortes devido à polaridade da molécula. (b) O KCl tem um ponto de fusão maior que o
porque apresenta ligações iônicas fortes entre íons, enquanto
possui apenas forças de dispersão mais fracas.