Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos: (a) Al e P; (b) K e S; © Y e O; (d) Mg e N.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a questão está pedindo é para a gente descobrir as fórmulas químicas de compostos iônicos formados por certos pares de elementos. Para isso, vamos precisar saber as valências (ou cargas) de cada elemento envolvido e como elas se combinam para formar um composto estável.
Passo 2
Vamos começar com o item (a) Al e P.
Primeiro, identificamos as valências:
- Alumínio (Al) geralmente tem uma valência de +3.
- Fósforo § geralmente tem uma valência de -3.
Como as cargas se equilibram, precisamos que a soma das cargas seja zero:
Isso significa que precisamos de 1 átomo de Al e 1 átomo de P para formar o composto.
Então, a fórmula química é:
Passo 3
Agora, vamos para o item (b) K e S.
Primeiro, identificamos as valências:
- Potássio (K) tem uma valência de +1.
- Enxofre (S) tem uma valência de -2.
Para equilibrar as cargas:
Isso significa que precisamos de 2 átomos de K e 1 átomo de S.
Então, a fórmula química é:
Passo 4
Vamos para o item © Y e O.
Primeiro, identificamos as valências:
- Ítrio (Y) geralmente tem uma valência de +3.
- Oxigênio (O) tem uma valência de -2.
Para equilibrar as cargas:
Isso significa que precisamos de 2 átomos de Y e 3 átomos de O.
Então, a fórmula química é:
Passo 5
Por último, o item (d) Mg e N.
Primeiro, identificamos as valências:
- Magnésio (Mg) tem uma valência de +2.
- Nitrogênio (N) tem uma valência de -3.
Para equilibrar as cargas:
Isso significa que precisamos de 3 átomos de Mg e 2 átomos de N.
Então, a fórmula química é:
Resposta
As fórmulas químicas dos compostos iônicos são:
- (a)
- (b)
- ©
- (d)
Exercícios relacionados
Desenhe a estrutura de Lewis de (a)
; (b)
; ©
; (d)
; (e) íon clorito,
; (f) íon formato,
; (g)
; (h) íon
.
Como variam as seguintes propriedades periódicas na tabela periódica, Justifique:
(a) Energia de ionização;
(b) Afinidade eletrônica.
(a) Energia de ionização;
(b) Afinidade eletrônica.
Coloque as substâncias
e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição.
Explique, em termos de forças intermoleculares, por que (a)
, tem maior ponto de ebulição do que o
(b) KCl tem maior ponto de fusão do que
.