Coloque as substâncias
e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição.
Passo 1
Ok, vamos lá! A gente precisa colocar as substâncias
,
,
,
e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Vamos usar a matéria de forças intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição das substâncias.
Passo 2
Primeiro, vamos entender que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares presentes. Quanto mais fortes essas forças, maior o ponto de ebulição. As principais forças são:
- Forças de Van der Waals (ou dispersão de London): Presentes em todos os materiais, especialmente em gases nobres como Ne.
- Dipolo-dipolo: Entre moléculas polares, como CO e HF.
- Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de dipolo-dipolo, presente em HF.
- Forças iônicas: Presentes em compostos iônicos como
.
Passo 3
Vamos analisar cada substância:
- Ne (Neônio): É um gás nobre com forças de dispersão muito fracas, resultando em baixo ponto de ebulição.
-
(Hidrogênio): Gás diatômico com forças de dispersão um pouco maiores que Ne, mas ainda muito fracas. - CO (Monóxido de Carbono): Molecula polar, possui forças dipolo-dipolo, aumentando seu ponto de ebulição em comparação com Ne e
. - HF (Ácido Fluorídrico): Possui ligações de hidrogênio, que são mais fortes que as forças dipolo-dipolo, elevando seu ponto de ebulição.
-
(Cloreto de Bário): É um composto iônico com forças iônicas muito fortes, resultando no maior ponto de ebulição entre as substâncias listadas.