Coloque as substâncias e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição.

Passo 1

Ok, vamos lá! A gente precisa colocar as substâncias , , , e Ne em ordem crescente de pontos de ebulição. Vamos usar a matéria de forças intermoleculares e como elas influenciam o ponto de ebulição das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos entender que o ponto de ebulição de uma substância depende das forças intermoleculares presentes. Quanto mais fortes essas forças, maior o ponto de ebulição. As principais forças são:
  • Forças de Van der Waals (ou dispersão de London): Presentes em todos os materiais, especialmente em gases nobres como Ne.
  • Dipolo-dipolo: Entre moléculas polares, como CO e HF.
  • Ligação de Hidrogênio: Um tipo especial e mais forte de dipolo-dipolo, presente em HF.
  • Forças iônicas: Presentes em compostos iônicos como .

Passo 3

Vamos analisar cada substância:
  1. Ne (Neônio): É um gás nobre com forças de dispersão muito fracas, resultando em baixo ponto de ebulição.
  2. (Hidrogênio): Gás diatômico com forças de dispersão um pouco maiores que Ne, mas ainda muito fracas.
  3. CO (Monóxido de Carbono): Molecula polar, possui forças dipolo-dipolo, aumentando seu ponto de ebulição em comparação com Ne e .
  4. HF (Ácido Fluorídrico): Possui ligações de hidrogênio, que são mais fortes que as forças dipolo-dipolo, elevando seu ponto de ebulição.
  5. (Cloreto de Bário): É um composto iônico com forças iônicas muito fortes, resultando no maior ponto de ebulição entre as substâncias listadas.

Resposta

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