Faça o balanceamento da equação a seguir:
K2 Cr2 O7(qq)+H2 O(l)+S(g) KOH(aq)+Cr2 O3(s)+SO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos balancear essa equação química juntes! O que a gente tem aqui é uma reação entre dicromato de potássio ( K2Cr2O7), água ( H2O) e enxofre ( S) que produz hidróxido de potássio ( KOH), óxido de cromo ( Cr2O3) e dióxido de enxofre ( SO2). O conteúdo que vamos usar é o balanceamento de equações químicas, que nos ajuda a garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação.

Passo 2

Primeiro, vamos listar todos os elementos presentes na reação: potássio (K), cromo (Cr), oxigênio (O), hidrogênio (H) e enxofre (S). Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Lado dos reagentes:
  • K: 2
  • Cr: 2
  • O: 7 (do K2Cr2O7) + 1 (da H2O) = 8
  • H: 2
  • S: 1
Lado dos produtos:
  • K: 1 (do KOH)
  • Cr: 2 (do Cr2O3)
  • O: 1 (do KOH) + 3 (do Cr2O3) + 2 (do SO2) = 6
  • H: 1 (do KOH)
  • S: 1 (do SO2)
Vemos que os elementos K, O e H não estão balanceados.

Passo 3

Vamos começar balanceando o potássio (K). Temos 2 átomos de K nos reagentes e só 1 nos produtos. Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na frente do KOH:
K2Cr2O7 + H2O + S 2,KOH + Cr2O3 + SO2
Agora, recontando os átomos:
Produtos:
  • K: 2
  • O: 2 (da KOH) + 3 + 2 = 7
  • H: 2
  • Cr: 2
  • S: 1
Ainda precisamos ver os demais elementos.

Passo 4

Vamos balancear o oxigênio (O). No lado dos reagentes, temos 7 (do K2Cr2O7) + 1 (da H2O) = 8 oxigênios. No produtos, já ajustamos para 7. Talvez precisamos ajustar outro elemento para equilibrar.
Agora, vamos ver o hidrogênio (H). Temos 2 H nos reagentes e 2 nos produtos, então tá equilibrado. E o enxofre (S) também está equilibrado com 1 átomo em cada lado.
Então, a equação já está balanceada:
K2Cr2O7 + H2O + S 2,KOH + Cr2O3 + SO2

Resposta

K2Cr2O7 + H2O + S 2,KOH + Cr2O3 + SO2

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