Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
a) HBr(qq)+NaOH(aq)

Passo 1

Vamos resumir o que o exercício pede: precisamos balancear a equação de neutralização entre o ácido bromídrico ( HBr) e o hidróxido de sódio ( NaOH). Esse tipo de reação envolve um ácido e uma base reagindo para formar um sal e água. Para resolver, vamos precisar das fórmulas dos reagentes e dos produtos, além de ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual em ambos os lados da equação.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação não balanceada com os reagentes e imaginamos quais serão os produtos da reação. Em uma neutralização, um ácido reage com uma base para formar um sal e água.

Passo 3

Identificamos os produtos:
  • O ácido bromídrico ( HBr) reage com o hidróxido de sódio ( NaOH).
  • O sal formado será o brometo de sódio ( NaBr).
  • Além disso, formaremos água ( H2O).
Então, a equação fica:
HBr + NaOH NaBr + H2O

Passo 4

Agora, vamos verificar se a equação está balanceada, ou seja, se o número de átomos de cada elemento é o mesmo nos dois lados:
  • H: 1 (HBr) + 1 (NaOH) = 2 átomos de H do lado dos reagentes
  • Na: 1 (NaOH) = 1 átomo de Na do lado dos reagentes
  • Br: 1 (HBr) = 1 átomo de Br do lado dos reagentes
  • O: 1 (NaOH) = 1 átomo de O do lado dos reagentes
No lado dos produtos:
  • Na: 1 (NaBr)
  • Br: 1 (NaBr)
  • H: 2 (H₂O)
  • O: 1 (H₂O)
Como o número de átomos de cada elemento é igual nos dois lados, a equação já está balanceada.

Resposta

HBr + NaOH NaBr + H2O

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