Qual é a massa de hidrogenossulfato de sódio anidro (NaHSO4) você deveria medir para obter cerca de 0,8 mol de NaHSO4 ?

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para descobrir quanto de hidrogenossulfato de sódio anidro ( NaHSO4) precisamos medir para ter aproximadamente 0,8 mol dessa substância. Aqui, estamos lidando com estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar calcular a massa molar do NaHSO4 e depois usar essa informação para encontrar a massa correspondente a 0,8 mol.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular a massa molar do NaHSO4. A massa molar é a soma das massas atômicas de todos os átomos presentes na fórmula. Vamos ver cada elemento:
  • Na (Sódio): aproximadamente 22,99 g/mol
  • H (Hidrogênio): aproximadamente 1,01 g/mol
  • S (Enxofre): aproximadamente 32,07 g/mol
  • O (Oxigênio): aproximadamente 16,00 g/mol (e temos 4 átomos de oxigênio)
Então, calculando:
Massa molar do NaHSO4 = 22,99 , g/mol , (Na) + 1,01 , g/mol , (H) + 32,07 , g/mol , (S) + 4 times 16,00 , g/mol , (O)
Massa molar do NaHSO4 = 22,99 + 1,01 + 32,07 + 64,00 = 120,07 , g/mol

Passo 3

Agora que sabemos a massa molar, podemos calcular a massa necessária para obter 0,8 mol de NaHSO4. A relação é simples:
Massa = Número de mols times Massa molar ú
Substituindo os valores:
Massa = 0,8 , mol times 120,07 , g/mol = 96,056 , g

Resposta

Você deve medir aproximadamente 96,06 gramas de hidrogenossulfato de sódio anidro ( NaHSO4) para obter cerca de 0,8 mol dessa substância.

Exercícios relacionados

Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
a) HBr(qq)+NaOH(aq)
Responda o que é pedido a seguir:
(a) Identifique o reagente limitante na reação 6 Na(l)+Al2 O3(s) 2 Al(l)+3 Na2 O(s) quando 5,52 g de Na são aquecidos com 5,10 g de Al2 O3.
(b) Que massa de Al pode ser produzida?
© Que massa de reagente em excesso permanece ao final da reação?
Qual é a massa de ácido acético (CH3 COOH) você deveria pesar para obter 5 mols de CH3 COOH ?
Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a 5,00 g deu sua composição como sendo 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados: MH=1 g / mol ; MC=12 g / mol ; MO=16 g / mol.
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a) C1 H2 O1