Qual é a massa de ácido acético
você deveria pesar para obter 5 mols de
?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pergunta qual a massa de ácido acético
que precisamos pesar para ter 5 mols dessa substância. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é um “mol”. Um mol é uma quantidade que contém
unidades de uma substância, que é conhecido como número de Avogadro. Mas, para resolvermos isso, vamos focar na massa molar.
Passo 3
A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química. Vamos calcular a massa molar do ácido acético
:
- Carbono ©: 12 g/mol
- Hidrogênio (H): 1 g/mol
- Oxigênio (O): 16 g/mol
A fórmula é
, que tem:
- 2 Carbonos
- 4 Hidrogênios
- 2 Oxigênios
Então:
Passo 4
Agora que sabemos que a massa molar do ácido acético é
, podemos encontrar a massa necessária para 5 mols usando a fórmula:
Passo 5
Substituindo os valores:
Resposta
Você precisa pesar 300 gramas de ácido acético
para obter 5 mols dessa substância.
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Qual é a massa de hidrogenossulfato de sódio anidro
você deveria medir para obter cerca de 0,8 mol de
?
Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
a)
a)
Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a
deu sua composição como sendo
de carbono ©,
de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados:
.
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a)
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a)
Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
b)
b)