Qual é a massa de ácido acético (CH3 COOH) você deveria pesar para obter 5 mols de CH3 COOH ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão de química juntos! O enunciado pergunta qual a massa de ácido acético (CH3COOH) que precisamos pesar para ter 5 mols dessa substância. Para isso, vamos usar conceitos de molaridade e massa molar.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é um “mol”. Um mol é uma quantidade que contém 6,022 times 10^23 unidades de uma substância, que é conhecido como número de Avogadro. Mas, para resolvermos isso, vamos focar na massa molar.

Passo 3

A massa molar é a massa de um mol de uma substância e é calculada somando as massas atômicas de todos os átomos na fórmula química. Vamos calcular a massa molar do ácido acético (CH3COOH):
  • Carbono ©: 12 g/mol
  • Hidrogênio (H): 1 g/mol
  • Oxigênio (O): 16 g/mol
A fórmula é CH3COOH, que tem:
  • 2 Carbonos
  • 4 Hidrogênios
  • 2 Oxigênios
Então:
Massa molar = (2 times 12) + (4 times 1) + (2 times 16) = 24 + 4 + 32 = 60 , g/mol

Passo 4

Agora que sabemos que a massa molar do ácido acético é 60 , g/mol, podemos encontrar a massa necessária para 5 mols usando a fórmula:
Massa = Número de mols times Massa molar ú

Passo 5

Substituindo os valores:
Massa = 5 , mols times 60 , g/mol = 300 , g

Resposta

Você precisa pesar 300 gramas de ácido acético (CH3COOH) para obter 5 mols dessa substância.

Exercícios relacionados

Qual é a massa de hidrogenossulfato de sódio anidro (NaHSO4) você deveria medir para obter cerca de 0,8 mol de NaHSO4 ?
Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
a) HBr(qq)+NaOH(aq)
Sabendo que a análise de uma amostra desconhecida de massa total igual a 5,00 g deu sua composição como sendo 2,00 g de carbono ©, 0,33 g de hidrogênio (H) e 2,67 g de oxigênio (O). Escolha a alternativa correta para i, ii, iii, iv e v. Dados: MH=1 g / mol ; MC=12 g / mol ; MO=16 g / mol.
ii. Determine a fórmula empírica da substância:
a) C1 H2 O1
Faça o balanceamento das equações de neutralização a seguir:
b) HI(aq)+Mg(OH)2( aq )