Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de
presente.
a. Etano
a. Etano
Passo 1
Vamos balancear a equação de combustão completa do etano (
), considerando a presença de nitrogênio (
) na mistura. Para isso, vamos usar conhecimentos de balanceamento químico e entender como reagentes e produtos se relacionam nas reações de combustão.
Passo 2
Primeiro, escrevemos a equação geral da combustão completa do etano, incluindo o nitrogênio presente no ar:
Passo 3
Vamos balancear os átomos de carbono ©. No etano, temos 2 carbonos, então precisamos de 2 moléculas de dióxido de carbono (
) nos produtos:
Passo 4
Agora, balanceamos os hidrogênios (H). O etano tem 6 hidrogênios, então precisamos de 3 moléculas de água (
) para equilibrar:
Passo 5
Em seguida, balanceamos o oxigênio (O). Nos produtos, temos:
-
com átomos de oxigênio -
com átomos de oxigênio
Totalizando 7 átomos de oxigênio. Portanto, precisamos de
moléculas de
nos reagentes:
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
Resposta
A equação balanceada da combustão completa do etano, considerando a presença de
, é: