Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de presente.
a. Etano

Passo 1

Vamos balancear a equação de combustão completa do etano ( ), considerando a presença de nitrogênio ( ) na mistura. Para isso, vamos usar conhecimentos de balanceamento químico e entender como reagentes e produtos se relacionam nas reações de combustão.

Passo 2

Primeiro, escrevemos a equação geral da combustão completa do etano, incluindo o nitrogênio presente no ar:

Passo 3

Vamos balancear os átomos de carbono ©. No etano, temos 2 carbonos, então precisamos de 2 moléculas de dióxido de carbono ( ) nos produtos:

Passo 4

Agora, balanceamos os hidrogênios (H). O etano tem 6 hidrogênios, então precisamos de 3 moléculas de água ( ) para equilibrar:

Passo 5

Em seguida, balanceamos o oxigênio (O). Nos produtos, temos:
  • com átomos de oxigênio
  • com átomos de oxigênio
Totalizando 7 átomos de oxigênio. Portanto, precisamos de moléculas de nos reagentes:
Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:

Resposta

A equação balanceada da combustão completa do etano, considerando a presença de , é:

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E.I (kj/mol)
P 1012 1903 2912 4956 6273 22233 25397
Si 787 1577 3231 4356 16091 19784 23783
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Faça o balanceamento químico das reações de combustão completa dos combustíveis indicados abaixo, levando em consideração a fração de presente.
g. Álcool Etílico