Faça o balanceamento das seguintes equações químicas
C6 H6(l)+O2(g) CO2(g)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para balancear a equação química:
C6 H6(l) + O2(g) CO2(g) + H2 O(l)
Isso faz parte do conteúdo de balanceamento de equações químicas, que é essencial para garantir que a Lei da Conservação da Massa seja respeitada nas reações. Basicamente, precisamos ajustar os coeficientes das substâncias para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos em cada lado da equação.
Lado dos reagentes:
  • Carbono ©: 6 átomos (de C6 H6)
  • Hidrogênio (H): 6 átomos (de C6 H6)
  • Oxigênio (O): 2 átomos (de O2)
Lado dos produtos:
  • Carbono ©: 1 átomo (de CO2)
  • Hidrogênio (H): 2 átomos (de H2 O)
  • Oxigênio (O): 3 átomos (2 de CO2 + 1 de H2 O)

Passo 3

Agora, vamos balancear os elementos um por um. Começaremos pelo carbono.
  • Carbono: Temos 6 C nos reagentes e 1 C nos produtos. Para igualar, colocamos coeficiente 6 na CO2:
C6 H6 + O2 6,CO2 + H2 O
Agora:
Lado dos reagentes:
  • C: 6
  • H: 6
  • O: 2
Lado dos produtos:
  • C: 6
  • H: 2
  • O: 13 (6×2 de CO2 + 1 de H2 O)

Passo 4

Seguimos com o hidrogênio. Temos 6 H nos reagentes e 2 H nos produtos. Colocamos coeficiente 3 na H2 O:
C6 H6 + O2 6,CO2 + 3,H2 O
Atualizando a contagem:
Lado dos reagentes:
  • C: 6
  • H: 6
  • O: 2
Lado dos produtos:
  • C: 6
  • H: 6
  • O: 15 (6×2 de CO2 + 3×1 de H2 O)

Passo 5

Agora, vamos balancear o oxigênio. Nos produtos temos 15 O e nos reagentes apenas 2 O. Para igualar, colocamos um coeficiente que multiplique o O2 para totalizar 15 O. Como O2 tem 2 O, precisamos de 15/2 = 7,5 moléculas de O2. Para evitar frações, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,C6 H6 + 15,O2 12,CO2 + 6,H2 O
Agora, a contagem fica igual:
Lado dos reagentes:
  • C: 12
  • H: 12
  • O: 30
Lado dos produtos:
  • C: 12
  • H: 12
  • O: 30

Resposta

A equação balanceada é:
2,C6 H6 + 15,O2 12,CO2 + 6,H2 O

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