Os pesos atômicos do hidrogênio e do oxigênio são de 1,008 e 16,00 u.m.a, respectivamente. Qual a quantidade de moléculas de água em um ser humano de 70 kg composto de 70 % de água? Qual a massa de uma única molécula de água?
(resposta: 1,64 times 10^27 moléculas; 3 times 10^-23 g )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício nos pergunta quantas moléculas de água existem em um ser humano de 70 kg que é 70% água. Além disso, queremos saber qual é a massa de uma única molécula de água. Para resolver isso, vamos precisar usar conceitos de química como massa molar, número de Avogadro e conversão de unidades de massa.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular qual é a massa de água no corpo desse ser humano. Se o corpo pesa 70 kg e 70% disso é água, então:
Massa de água = 70, kg times 0,70 = 49, kg á

Passo 3

Agora, precisamos converter essa massa de água para gramas, já que as unidades mais comuns em química são em gramas:
49, kg = 49 times 10^3, g = 49,000, g

Passo 4

Em seguida, vamos calcular quantos mols de água temos. Para isso, usamos a massa molar da água. A água (H₂O) tem massa molar:
MH2O = 2 times 1,008, uma + 16,00, uma = 18,016, g/mol
Então, o número de mols é:
Número de mols = 49,000, g18,016, g/mol approx 2715, mol ú

Passo 5

Agora, para encontrar o número de moléculas, usamos o número de Avogadro, que é aproximadamente 6,022 times 10^23 moléculas/mol:
Número de moléculas = 2715, mol times 6,022 times 10^23, moléculas/mol approx 1,64 times 10^27, moléculas úééé

Passo 6

Por fim, para encontrar a massa de uma única molécula de água, dividimos a massa molar pela constante de Avogadro:
Massa de uma molécula = 18,016, g/mol6,022 times 10^23, moléculas/mol approx 3 times 10^-23, g éé

Resposta

Há aproximadamente 1,64 times 10^27 moléculas de água em um ser humano de 70 kg composto de 70% de água, e a massa de uma única molécula de água é cerca de 3 times 10^-23 gramas.

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