Faça o balanceamento das seguintes equações químicas
CH3 OH(l)+O2(g) CO2(g)+H2 O(l)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de balanceamento de equações químicas. A gente tem a reação entre metanol ( CH3OH) e oxigênio ( O2) para formar dióxido de carbono ( CO2) e água ( H2O). Para balancear, precisamos garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos. Vamos precisar usar um pouco de álgebra básica para ajustar os coeficientes das substâncias.

Passo 2

Primeiro, vamos listar o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
Reagentes:
  • Carbono ©: 1 (de CH3OH)
  • Hidrogênio (H): 4 (3 do CH3 e 1 do OH)
  • Oxigênio (O): 2 (do O2) + 1 (do CH3OH) = 3
Produtos:
  • Carbono ©: 1 (de CO2)
  • Hidrogênio (H): 2 (de H2O)
  • Oxigênio (O): 2 (de CO2) + 1 (de H2O) = 3
Vemos que o carbono está balanceado, mas o hidrogênio e o oxigênio não estão.

Passo 3

Vamos começar ajustando o hidrogênio. Nos reagentes temos 4 átomos de H e nos produtos temos 2. Para igualar, colocamos um coeficiente 2 na água:
CH3OH + O2 CO2 + 2,H2O
Agora, os átomos de H ficam assim:
Reagentes: 4
Produtos: 2 × 2 = 4
Hidrogênio está balanceado. Agora vamos verificar o oxigênio:
Reagentes: 1 (de CH3OH) + 2 (de O2) = 3
Produtos: 2 (de CO2) + 2 × 1 (de H2O) = 4
Ainda não está balanceado para o oxigênio.

Passo 4

Para balancear o oxigênio, vamos ajustar o coeficiente do O2. Queremos que o total de oxigênio nos reagentes seja igual a 4, como nos produtos. Já temos 1 átomo de O no CH3OH, então precisamos de mais 3 átomos de O vindos do O2. Como cada molécula de O2 tem 2 átomos de O, vamos usar 32O2:
CH3OH + 32,O2 CO2 + 2,H2O

Passo 5

Para evitar frações nos coeficientes, multiplicamos todos os coeficientes por 2:
2,CH3OH + 3,O2 2,CO2 + 4,H2O
Agora, vamos verificar novamente:
Reagentes:
  • C: 2
  • H: 2 × 4 = 8
  • O: 2 × 1 + 3 × 2 = 2 + 6 = 8
Produtos:
  • C: 2
  • H: 4 × 2 = 8
  • O: 2 × 2 + 4 × 1 = 4 + 4 = 8
Tudo balanceado!

Resposta

A equação balanceada é:
2,CH3OH + 3,O2 2,CO2 + 4,H2O

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