Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear uma reação química. Ou seja, ajustar os coeficientes das substâncias envolvidas para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Isso é importante para respeitar a Lei da Conservação da Massa. Aqui, vamos trabalhar com a reação entre ferro (Fe) e água (H₂O) formando óxido de ferro (Fe₃O₄) e hidrogênio (H₂).
Passo 2
Primeiro, vamos anotar a equação não balanceada:
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de um lado para o outro.
Passo 3
Contando os átomos:
Lado dos reagentes:
- Fe: 1
- H: 2 (do H₂O)
- O: 1
Lado dos produtos:
- Fe: 3 (do Fe₃O₄)
- O: 4 (do Fe₃O₄)
- H: 2 (do H₂)
Percebemos que o ferro e o oxigênio estão desbalanceados.
Passo 4
Vamos balancear o ferro (Fe) primeiro. No lado dos produtos temos 3 átomos de Fe, então precisamos de 3 átomos de Fe nos reagentes.
Atualizando a equação:
Passo 5
Agora, vamos balancear o oxigênio (O). No lado dos produtos temos 4 átomos de O, então precisamos de 4 moléculas de H₂O nos reagentes para ter 4 átomos de O.
Atualizando a equação:
Passo 6
Por último, vamos balancear o hidrogênio (H). Nos reagentes temos 4 moléculas de H₂O, totalizando 8 átomos de H. No lado dos produtos, temos H₂, então precisamos de 4 moléculas de H₂ para ter 8 átomos de H.
Equação atualizada:
Resposta
A equação balanceada é: