Faça o balanceamento das seguintes reações químicas:
Fe+H2 O Fe3 O4+H2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa balancear uma reação química. Ou seja, ajustar os coeficientes das substâncias envolvidas para que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo nos dois lados da equação. Isso é importante para respeitar a Lei da Conservação da Massa. Aqui, vamos trabalhar com a reação entre ferro (Fe) e água (H₂O) formando óxido de ferro (Fe₃O₄) e hidrogênio (H₂).

Passo 2

Primeiro, vamos anotar a equação não balanceada:
Fe + H2 O Fe3 O4 + H2
Agora, vamos contar quantos átomos de cada elemento temos de um lado para o outro.

Passo 3

Contando os átomos:
Lado dos reagentes:
  • Fe: 1
  • H: 2 (do H₂O)
  • O: 1
Lado dos produtos:
  • Fe: 3 (do Fe₃O₄)
  • O: 4 (do Fe₃O₄)
  • H: 2 (do H₂)
Percebemos que o ferro e o oxigênio estão desbalanceados.

Passo 4

Vamos balancear o ferro (Fe) primeiro. No lado dos produtos temos 3 átomos de Fe, então precisamos de 3 átomos de Fe nos reagentes.
Atualizando a equação:
3Fe + H2 O Fe3 O4 + H2

Passo 5

Agora, vamos balancear o oxigênio (O). No lado dos produtos temos 4 átomos de O, então precisamos de 4 moléculas de H₂O nos reagentes para ter 4 átomos de O.
Atualizando a equação:
3Fe + 4H2 O Fe3 O4 + H2

Passo 6

Por último, vamos balancear o hidrogênio (H). Nos reagentes temos 4 moléculas de H₂O, totalizando 8 átomos de H. No lado dos produtos, temos H₂, então precisamos de 4 moléculas de H₂ para ter 8 átomos de H.
Equação atualizada:
3Fe + 4H2 O Fe3 O4 + 4H2

Resposta

A equação balanceada é:
3Fe + 4H2 O Fe3 O4 + 4H2

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