Completar as equações, e efetuando o balanceamento adequado.
Síntese ou adição
Passo 1
Primeiro, vamos resumir o que a questão está nos pedindo. Temos a reação química
e precisamos completar essa equação balanceando-a corretamente. Isso significa que devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da seta. Vamos usar o conceito de conservação de massa para isso.
Passo 2
Vamos identificar os elementos presentes na reação:
- Alumínio (Al)
- Oxigênio (O)
- Hidrogênio (H)
Passo 3
Escrevemos a equação não balanceada:
Aqui,
Passo 4
Agora, contamos o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
Reagentes:
- Al: 2
- O: 3 (do
) + 1 (da ) = 4 - H: 2
Produtos:
- Al: 1
- O: 3 (do
) - H: 3
Passo 5
Vamos balancear o alumínio primeiro. Há 2 átomos de Al nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Colocamos um coeficiente 2 na frente de
:
Passo 6
Agora, recontamos os átomos:
Reagentes:
- Al: 2
- O: 4
- H: 2
Produtos:
- Al: 2
- O: 6 (porque 2 x 3 = 6)
- H: 6 (porque 2 x 3 = 6)
Passo 7
Balanceamos o oxigênio e o hidrogênio. Adicionamos mais moléculas de água para equilibrar o número de oxigênios:
Passo 8
Vamos verificar novamente os átomos:
Reagentes:
- Al: 2
- O: 3 + 3 = 6
- H: 3 x 2 = 6
Produtos:
- Al: 2
- O: 2 x 3 = 6
- H: 2 x 3 = 6
Agora tudo está balanceado!