Completar as equações, e efetuando o balanceamento adequado.

Síntese ou adição

Al2 O3+H2 O

Passo 1

Primeiro, vamos resumir o que a questão está nos pedindo. Temos a reação química Al2 O3 + H2 O e precisamos completar essa equação balanceando-a corretamente. Isso significa que devemos garantir que o número de átomos de cada elemento seja o mesmo em ambos os lados da seta. Vamos usar o conceito de conservação de massa para isso.

Passo 2

Vamos identificar os elementos presentes na reação:
  • Alumínio (Al)
  • Oxigênio (O)
  • Hidrogênio (H)

Passo 3

Escrevemos a equação não balanceada:
Al2 O3 + H2 O Al(OH)3
Aqui, Al(OH)3 é o produto formado, que é o hidróxido de alumínio.

Passo 4

Agora, contamos o número de átomos de cada elemento em ambos os lados da equação:
Reagentes:
  • Al: 2
  • O: 3 (do Al2 O3) + 1 (da H2 O) = 4
  • H: 2
Produtos:
  • Al: 1
  • O: 3 (do Al(OH)3)
  • H: 3

Passo 5

Vamos balancear o alumínio primeiro. Há 2 átomos de Al nos reagentes e apenas 1 nos produtos. Colocamos um coeficiente 2 na frente de Al(OH)3:
Al2 O3 + H2 O 2,Al(OH)3

Passo 6

Agora, recontamos os átomos:
Reagentes:
  • Al: 2
  • O: 4
  • H: 2
Produtos:
  • Al: 2
  • O: 6 (porque 2 x 3 = 6)
  • H: 6 (porque 2 x 3 = 6)

Passo 7

Balanceamos o oxigênio e o hidrogênio. Adicionamos mais moléculas de água para equilibrar o número de oxigênios:
Al2 O3 + 3,H2 O 2,Al(OH)3

Passo 8

Vamos verificar novamente os átomos:
Reagentes:
  • Al: 2
  • O: 3 + 3 = 6
  • H: 3 x 2 = 6
Produtos:
  • Al: 2
  • O: 2 x 3 = 6
  • H: 2 x 3 = 6
Agora tudo está balanceado!

Resposta

Al2 O3 + 3,H2 O 2,Al(OH)3

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