Na neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico pode ocorrer o processo:
No caso de uma mistura de 50 g de cada reagente:
a) haverá excesso de reagente?
a) haverá excesso de reagente?
Passo 1
Então, temos um exercício de química que fala sobre a neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl). A questão quer saber se, ao misturarmos 50 gramas de cada reagente, vai sobrar algum dos reagentes, ou seja, se vai ter excesso de algum deles.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar a reação química envolvida:
Essa reação mostra que o hidróxido de sódio reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de sódio (sal de cozinha) e água. A proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.
Passo 3
Agora, precisamos descobrir quantos mols de cada reagente temos nos 50 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
Vamos calcular para cada reagente:
-
NaOH: A massa molar do NaOH é
-
HCl: A massa molar do HCl é
Passo 4
Como a reação é na proporção 1:1, precisamos comparar a quantidade de mols de cada reagente para ver se algum está em excesso.
- NaOH: 1,25 mol
- HCl: 1,37 mol
Como temos mais mols de HCl do que de NaOH, o HCl é o reagente em excesso.
Passo 5
Para saber exatamente quanto HCl vai sobrar, subtraímos os mols que reagem:
Resposta
Sim, haverá excesso de ácido clorídrico (HCl) na reação.