Na neutralização entre hidróxido de sódio e ácido clorídrico pode ocorrer o processo:
NaOH+HCl NaCl+H2 O
No caso de uma mistura de 50 g de cada reagente:
a) haverá excesso de reagente?

Passo 1

Então, temos um exercício de química que fala sobre a neutralização entre hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl). A questão quer saber se, ao misturarmos 50 gramas de cada reagente, vai sobrar algum dos reagentes, ou seja, se vai ter excesso de algum deles.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a reação química envolvida:
NaOH + HCl NaCl + H2O
Essa reação mostra que o hidróxido de sódio reage com o ácido clorídrico para formar cloreto de sódio (sal de cozinha) e água. A proporção é 1:1, ou seja, 1 mol de NaOH reage com 1 mol de HCl.

Passo 3

Agora, precisamos descobrir quantos mols de cada reagente temos nos 50 gramas. Para isso, usamos a fórmula:
mols = massa (g)massa molar (g/mol)
Vamos calcular para cada reagente:
  • NaOH: A massa molar do NaOH é mols de NaOH = 50 , g40 , g/mol = 1,25 , mol
    mols de HCl = 50 , g36,5 , g/mol approx 1,37 , mol
  • HCl: A massa molar do HCl é

Passo 4

Como a reação é na proporção 1:1, precisamos comparar a quantidade de mols de cada reagente para ver se algum está em excesso.
  • NaOH: 1,25 mol
  • HCl: 1,37 mol
Como temos mais mols de HCl do que de NaOH, o HCl é o reagente em excesso.

Passo 5

Para saber exatamente quanto HCl vai sobrar, subtraímos os mols que reagem:
Excesso de HCl = 1,37 , mol - 1,25 , mol = 0,12 , mol

Resposta

Sim, haverá excesso de ácido clorídrico (HCl) na reação.

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