Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
Cu(NH3)4 ^2++S2 O4 ^2- SO3 ^2-+Cu+NH3 (meio básico)
resp:
Cu(NH3)4 ^2++S2 O4^2-+4 OH 2 SO3^2-+Cu+4 NH3+2 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação redox que precisa ser balanceada em meio básico. A reação é:
Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- SO3^2- + Cu + NH3
Para resolver isso, vamos usar os conceitos de reações de oxidação e redução, balanceando os elétrons transferidos e ajustando para um meio básico.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas. Olhando de perto:
  • Cobre (Cu): No começo, está ligado a amônia como Cu(NH3)4^2+ e no final está como Cu. Isso significa que o cobre está sendo reduzido (ganha elétrons).
  • Sulfito ( S2O4^2-): Está se transformando em SO3^2-. O enxofre está mudando de estado de oxidação, então está sendo oxidado (perde elétrons).

Passo 3

Vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
Cu(NH3)4^2+ Cu
Oxidação:
S2O4^2- SO3^2-

Passo 4

Agora, vamos balancear cada semi-reação separadamente. Começamos balanceando os átomos que não sejam H ou O.
Redução:
  • Cobre já está balanceado (1 de cada lado).
Oxidação:
  • Temos 2 enxofres de um lado e 1 do outro. Para balancear, multiplicamos SO3^2- por 2:
S2O4^2- 2,SO3^2-

Passo 5

Vamos balancear os átomos de oxigênio (O) adicionando H2O onde for necessário.
Ambas as semi-reações já têm os oxigênios balanceados após o passo anterior.

Passo 6

Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H) adicionando H^+.
Redução:
O lado esquerdo tem 4 amônias ligadas, mas vamos considerar que no meio básico, iremos ajustar depois. Por enquanto, mantemos assim.
Oxidação:
Não há hidrogênios para balancear aqui.

Passo 7

Vamos balancear a carga adicionando elétrons (e⁻).
Redução:
O Cu(NH3)4^2+ está com carga +2 e o Cu metálico é neutro. Para balancear, adicionamos 2 elétrons:
Cu(NH3)4^2+ + 2e^- Cu
Oxidação:
Cada S em S2O4^2- vai a SO3^2-. Calculando a mudança de estado de oxidação do enxofre, vemos que precisamos de 2 elétrons:
S2O4^2- 2,SO3^2- + 2e^-

Passo 8

Agora, vamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações. Como ambas as semi-reações já têm 2 elétrons, podemos somá-las diretamente:
Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 2e^- Cu + 2,SO3^2- + 2e^- + 4,NH3
Os elétrons se cancelam:
Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- Cu + 2,SO3^2- + 4,NH3

Passo 9

Como o meio é básico, precisamos neutralizar qualquer H^+ adicionando OH^-. Observando a semi-reação de redução, adicionamos 4 OH^- para balancear os hidrogênios:
Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 4,OH^- Cu + 2,SO3^2- + 4,NH3 + 2,H2O

Resposta

Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- + 4,OH^- 2,SO3^2- + Cu + 4,NH3 + 2,H2O

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