Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
(meio básico)
resp:
resp:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma reação redox que precisa ser balanceada em meio básico. A reação é:
Para resolver isso, vamos usar os conceitos de reações de oxidação e redução, balanceando os elétrons transferidos e ajustando para um meio básico.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e reduzidas. Olhando de perto:
-
Cobre (Cu): No começo, está ligado a amônia como
e no final está como . Isso significa que o cobre está sendo reduzido (ganha elétrons). -
Sulfito (
): Está se transformando em . O enxofre está mudando de estado de oxidação, então está sendo oxidado (perde elétrons).
Passo 3
Vamos separar a reação em duas semi-reações: uma para a redução e outra para a oxidação.
Redução:
Oxidação:
Passo 4
Agora, vamos balancear cada semi-reação separadamente. Começamos balanceando os átomos que não sejam H ou O.
Redução:
- Cobre já está balanceado (1 de cada lado).
Oxidação:
- Temos 2 enxofres de um lado e 1 do outro. Para balancear, multiplicamos
por 2:
Passo 5
Vamos balancear os átomos de oxigênio (O) adicionando
onde for necessário.
Ambas as semi-reações já têm os oxigênios balanceados após o passo anterior.
Passo 6
Agora, balanceamos os átomos de hidrogênio (H) adicionando
.
Redução:
O lado esquerdo tem 4 amônias ligadas, mas vamos considerar que no meio básico, iremos ajustar depois. Por enquanto, mantemos assim.
O lado esquerdo tem 4 amônias ligadas, mas vamos considerar que no meio básico, iremos ajustar depois. Por enquanto, mantemos assim.
Oxidação:
Não há hidrogênios para balancear aqui.
Não há hidrogênios para balancear aqui.
Passo 7
Vamos balancear a carga adicionando elétrons (e⁻).
Redução:
O está com carga +2 e o
metálico é neutro. Para balancear, adicionamos 2 elétrons:
O
Oxidação:
Cada em
vai a
. Calculando a mudança de estado de oxidação do enxofre, vemos que precisamos de 2 elétrons:
Cada
Passo 8
Agora, vamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as reações. Como ambas as semi-reações já têm 2 elétrons, podemos somá-las diretamente:
Os elétrons se cancelam:
Passo 9
Como o meio é básico, precisamos neutralizar qualquer
adicionando
. Observando a semi-reação de redução, adicionamos 4
para balancear os hidrogênios: