Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
(meio ácido)
resp:
resp:
Passo 1
Beleza, então a gente tem uma equação redox no meio ácido que precisa balancear. O lance aqui é que vamos separar a reação em duas partes: a parte que está sendo oxidada e a que está sendo reduzida. Para isso, a gente vai precisar identificar os estados de oxidação dos elementos envolvidos e ajustar os coeficientes para que tanto a massa quanto a carga elétrica estejam equilibradas. Vamos nessa!
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação de cada elemento na reação:
O zinco (
) passa de 0 para +2, então está perdendo elétrons (oxidação).
O nitrogênio no
tem estado de oxidação +5, e no
está +(-3). Então, o nitrogênio está ganhando elétrons (redução).
Passo 3
Agora, vamos separar em duas meias-reações:
Meia-reação de Oxidação:
Meia-reação de Redução:
Passo 4
Vamos balancear cada meia-reação separadamente.
Balanceando a Oxidação:
Balanceamos os átomos de zinco e depois ajustamos os elétrons para balancear a carga:
Balanceando a Redução:
Primeiro, balanceamos os átomos que não são H nem O. Aqui, o nitrogênio já está balanceado.
Depois, balanceamos o oxigênio adicionando água (
):
Agora, balanceamos o hidrogênio adicionando íons
:
Por último, balanceamos a carga adicionando elétrons:
Passo 5
Agora, precisamos igualar o número de elétrons nas duas meias-reações. A meia-reação de oxidação tem 2 elétrons, e a de redução tem 8 elétrons. Então, multiplicamos a meia-reação de oxidação por 4 para igualar:
Meia-reação de Oxidação (multiplicada por 4):
Meia-reação de Redução:
Passo 6
Agora, somamos as duas meias-reações e cancelamos os elétrons:
Resposta
A equação balanceada é: