Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
MnO4 ^2- MnO4+MnO2 (meio ácido)
resp:
3 MnO4 ^-+4 H^+ 2 MnO4^-+MnO2+2 H2 O

Passo 1

Beleza, vamos balancear essa reação redox aqui: MnO4^2- MnO4^-+MnO2. A gente vai usar conceitos de oxidação e redução, e vamos precisar equilibrar os elétrons trocados nessa reação. Como estamos em meio ácido, também vamos usar íons de hidrogênio e água para balancear os átomos de hidrogênio e oxigênio.

Passo 2

Primeiro, a gente identifica os estados de oxidação do manganês (Mn) nos diferentes compostos:
  • Em MnO4^2-, o Mn tem estado de +6.
  • Em MnO4^-, o Mn está em +7.
  • Em MnO2, o Mn está em +4.
Isso mostra que o Mn está sendo tanto oxidado de +6 para +7 quanto reduzido de +6 para +4.

Passo 3

Vamos separar a reação em duas semi-reações:
Oxidação:
MnO4^2- MnO4^-
Redução:
MnO4^2- MnO2

Passo 4

Agora, balanceamos cada semi-reação separadamente.
Oxidação:
  • O Mn já está balanceado.
  • O oxigênio também está balanceado.
  • Precisamos balancear a carga adicionando elétrons.
MnO4^2- MnO4^- + e^-
Redução:
  • Balanceamos o Mn e o O.
  • Como estamos em meio ácido, adicionamos H^+ e H2O para balancear hidrogênio e oxigênio.
MnO4^2- + 4 H^+ + 2 e^- MnO2 + 2 H2O

Passo 5

Agora, igualamos o número de elétrons trocados nas duas semi-reações. Na oxidação, temos 1 elétron e na redução, 2 elétrons. Então, multiplicamos a semi-reação de oxidação por 2:
Oxidação multiplicada:
2 MnO4^2- 2 MnO4^- + 2 e^-
Redução:
MnO4^2- + 4 H^+ + 2 e^- MnO2 + 2 H2O

Passo 6

Somamos as duas semi-reações e cancelamos os elétrons:
2 MnO4^2- + MnO4^2- + 4 H^+ 2 MnO4^- + MnO2 + 2 H2O
Simplificando:
3 MnO4^2- + 4 H^+ 2 MnO4^- + MnO2 + 2 H2O

Resposta

3 MnO4^2- + 4 H^+ 2 MnO4^- + MnO2 + 2 H2O

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