Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
(meio ácido)
resp:
resp:
Passo 1
Beleza, vamos balancear essa reação redox aqui:
. A gente vai usar conceitos de oxidação e redução, e vamos precisar equilibrar os elétrons trocados nessa reação. Como estamos em meio ácido, também vamos usar íons de hidrogênio e água para balancear os átomos de hidrogênio e oxigênio.
Passo 2
Primeiro, a gente identifica os estados de oxidação do manganês (Mn) nos diferentes compostos:
- Em
, o Mn tem estado de +6. - Em
, o Mn está em +7. - Em
, o Mn está em +4.
Isso mostra que o Mn está sendo tanto oxidado de +6 para +7 quanto reduzido de +6 para +4.
Passo 3
Vamos separar a reação em duas semi-reações:
Oxidação:
Redução:
Passo 4
Agora, balanceamos cada semi-reação separadamente.
Oxidação:
- O Mn já está balanceado.
- O oxigênio também está balanceado.
- Precisamos balancear a carga adicionando elétrons.
Redução:
- Balanceamos o Mn e o O.
- Como estamos em meio ácido, adicionamos
e para balancear hidrogênio e oxigênio.
Passo 5
Agora, igualamos o número de elétrons trocados nas duas semi-reações. Na oxidação, temos 1 elétron e na redução, 2 elétrons. Então, multiplicamos a semi-reação de oxidação por 2:
Oxidação multiplicada:
Redução:
Passo 6
Somamos as duas semi-reações e cancelamos os elétrons:
Simplificando: