1)Faça a combinaçao entre os elementos e escreva a fórmula do composto formado.
A) Mg (Z=12) e 0 (Z=8) ?
B) Na (z=11) e S (z=16) ?
C) K (Z=19) E Cl (Z=17) ?
2)Um certo elemento tem numero atômico 20.Qual a carga mais provavel do seu íon ?
A) Mg (Z=12) e 0 (Z=8) ?
B) Na (z=11) e S (z=16) ?
C) K (Z=19) E Cl (Z=17) ?
2)Um certo elemento tem numero atômico 20.Qual a carga mais provavel do seu íon ?
Passo 1
Vamos dar uma olhada no que o exercício está pedindo. Temos duas questões principais:
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Combinação de elementos para formar compostos:
- Parte A: Combinar Mg (Z=12) com O (Z=8).
- Parte B: Combinar Na (Z=11) com S (Z=16).
- Parte C: Combinar K (Z=19) com Cl (Z=17).
Para resolver essas partes, vamos precisar entender como os elementos se combinam para formar compostos iônicos, ou seja, como eles transferem elétrons para formar íons com cargas opostas que se atraem. -
Determinar a carga mais provável de um íon:
- Um elemento com número atômico 20 está envolvido, e precisamos descobrir qual é a carga mais provável desse íon.
Vamos resolver cada uma dessas questões passo a passo.
Passo 2
Parte A: Combinação de Mg (Z=12) e O (Z=8)
Primeiro, precisamos identificar os íons que cada elemento forma:
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Magnésio (Mg): O magnésio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que tende a perder 2 elétrons para atingir uma configuração mais estável. Assim, o magnésio forma um íon Mg²⁺.
-
Oxigênio (O): O oxigênio está no grupo 16, então tende a ganhar 2 elétrons para atingir estabilidade, formando um íon O²⁻.
Para formar um composto neutro, as cargas positivas e negativas devem se equilibrar. Como Mg tem uma carga de +2 e O tem uma carga de -2, precisamos de uma proporção de 1:1 entre eles.
Passo 3
Portanto, a fórmula do composto formado é:
Passo 4
Parte B: Combinação de Na (Z=11) e S (Z=16)
Vamos identificar os íons formados por cada elemento:
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Sódio (Na): O sódio está no grupo 1 e tende a perder 1 elétron, formando o íon Na⁺.
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Enxofre (S): O enxofre está no grupo 16 e tende a ganhar 2 elétrons, formando o íon S²⁻.
Para equilibrar as cargas, precisamos que a quantidade de íons seja tal que as cargas positivas e negativas se cancelem. Como Na⁺ tem +1 e S²⁻ tem -2, precisamos de 2 íons de Na⁺ para cada íon de S²⁻.
Passo 5
Assim, a fórmula do composto é:
Passo 6
Parte C: Combinação de K (Z=19) e Cl (Z=17)
Vamos determinar os íons formados:
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Potássio (K): O potássio está no grupo 1 e tende a perder 1 elétron, formando o íon K⁺.
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Cloro (Cl): O cloro está no grupo 17 e tende a ganhar 1 elétron, formando o íon Cl⁻.
Como K⁺ tem +1 e Cl⁻ tem -1, as cargas já estão equilibradas em uma proporção de 1:1.
Passo 7
Portanto, a fórmula do composto é:
Passo 8
Questão 2: Carga mais provável do íon de um elemento com número atômico 20
Primeiro, vamos identificar qual é esse elemento. O número atômico 20 corresponde ao Cálcio (Ca).
O cálcio está no grupo 2 da tabela periódica, o que significa que tende a perder 2 elétrons para alcançar uma configuração eletrônica estável, formando o íon Ca²⁺.
Resposta
A carga mais provável do íon desse elemento (Cálcio) é $ \mathbf{2+} $.