Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: (a) S
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para configurarmos os elétrons de valência do enxofre (S) e indicar quantos elétrons estão desemparelhados. Para isso, vamos precisar entender sobre configuração eletrônica, orbitais e elétrons desemparelhados.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons o enxofre tem. O enxofre está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 6 elétrons nos orbitais de valência. Os orbitais disponíveis são os das subníveis s e p.
Passo 4
Cada orbital pode segurar até 2 elétrons com spins opostos. Vamos preencher os orbitais seguindo a regra de Hund, que diz para minimizar elétros desemparelhados.
Passo 5
Distribuindo os 6 elétrons:
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elétrons no orbital (completamente preenchido) -
elétrons nos orbitais (dois orbitais com elétrons desemparelhados)
Passo 6
Assim, a configuração dos elétrons de valência do enxofre fica:
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Resposta
O enxofre tem 2 elétrons desemparelhados na sua configuração de valência
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