Como você prepararia 50 mL de soluções padrão que sejam 0,005; 0,002 e 0,001 M de
a partir da solução preparada no EXEMPLO - 01?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para preparar 50 mL de três soluções padrão diferentes de íons de sódio (
) com concentrações de 0,005 M, 0,002 M e 0,001 M. Vamos usar o conceito de diluição, que é basicamente pegar uma solução mais concentrada e adicionar água para alcançar a concentração desejada.
Passo 2
Primeiro, precisamos lembrar da fórmula da diluição, que é super útil para esse tipo de problema. A fórmula é:
Onde:
-
é a concentração inicial da solução (a que a gente já tem, no exemplo 01). -
é o volume da solução concentrada que precisamos usar. -
é a concentração final que queremos (0,005 M, 0,002 M ou 0,001 M). -
é o volume final da solução que queremos preparar (50 mL).
Passo 3
Vamos resolver para cada concentração desejada uma por uma.
1. Para preparar 0,005 M:
Usando a fórmula da diluição, queremos encontrar
:
Assumindo que a concentração da solução no EXEMPLO - 01 é
, substituímos os valores:
2. Para preparar 0,002 M:
3. Para preparar 0,001 M:
Passo 4
Depois de encontrar
para cada concentração, a gente precisa saber quanto de água (
) adicionar para completar os 50 mL finais.
Por exemplo, para 0,005 M:
E assim por diante para as outras concentrações.
Passo 5
Finalmente, vamos ilustrar como ficaria a preparação de uma das soluções. Suponha que a concentração da solução no EXEMPLO - 01 (
) seja 0,01 M.
Para 0,005 M:
Então, a gente pega 25 mL da solução 0,01 M e adiciona 25 mL de água para chegar aos 50 mL com concentração de 0,005 M.
Resposta
Para preparar 50 mL de soluções padrão de
com concentrações de 0,005 M, 0,002 M e 0,001 M a partir de uma solução inicial de 0,01 M, você deve:
- 0,005 M: Misturar 25 mL da solução 0,01 M com 25 mL de água.
- 0,002 M: Misturar 10 mL da solução 0,01 M com 40 mL de água.
- 0,001 M: Misturar 5 mL da solução 0,01 M com 45 mL de água.