As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva a sua configuração eletrônica reduzida de estado fundamental. Em cada caso indique se a espécie é diamagnética ou paramagnética: (a) 1 s^2 2 s^2 3 p^2 4 p^1

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos dá uma configuração eletrônica excitada: . Nosso objetivo aqui é descobrir de qual elemento estamos falando, encontrar a configuração eletrônica no estado fundamental (ou seja, a configuração mais estável), e dizer se esse elemento é diamagnético ou paramagnético. Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre configurações eletrônicas e propriedades magnéticas dos elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar qual elemento tem essa configuração eletrônica excitada. Para isso, precisamos contar o número total de elétrons nessa configuração:
2 (1s^2) + 2 (2s^2) + 2 (3p^2) + 1 (4p^1) = 7 , elétrons é
Mas espera aí! Essa conta dá só 7 elétrons, o que não corresponde a nenhum elemento conhecido. Suspeito que possa haver um erro na contagem ou no enunciado. Vamos reconsiderar assumindo que o 3p pode ter até 6 elétrons completos. Então, a configuração completa seria 2 + 2 + 6 + 2 + 2 + 1 = 15 , elétrons , totalizando:
é
Agora sim, com 15 elétrons, estamos falando do elemento fósforo §.

Passo 3

Agora que identificamos o elemento como fósforo, vamos escrever sua configuração eletrônica no estado fundamental de forma reduzida. O fósforo tem 15 elétrons, e sua configuração no estado fundamental é:
[Ne] , 3s^2 , 3p^3
Aqui, representa o núcleo do neon, que já tem 10 elétrons, e adicionamos os elétrons dos orbitais 3s e 3p.

Passo 4

Por fim, vamos determinar se o fósforo é diamagnético ou paramagnético. Isso depende de ter ou não elétrons desemparelhados na configuração eletrônica.
Na configuração excitada , o orbital tem um elétron sozinho, ou seja, há um elétron desemparelhado. Mesmo no estado fundamental , temos três elétrons no orbital 3p, cada um em orbitais diferentes, todos desemparelhados.
Como há elétrons desemparelhados, o fósforo é paramagnético.

Resposta

O elemento é o fósforo §. Sua configuração eletrônica de estado fundamental reduzida é e é paramagnético.

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