Faça a configuração de quadrículas para os elétrons de valência de cada um dos seguintes elementos e indique quantos elétrons desemparelhados cada um tem: © Fe ;
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver um exercício de química sobre a configuração eletrônica do ferro (Fe). A questão pede pra gente desenhar a configuração de quadrículas dos elétrons de valência e dizer quantos elétrons estão desemparelhados. Vamos precisar saber sobre configuração eletrônica e como identificar elétrons desemparelhados.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons o ferro (Fe) tem no total. O número atômico do Fe é 26, então ele tem 26 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons nas camadas eletrônicas usando a ordem de preenchimento das subcamadas. A ordem é:
,
,
,
,
,
,
.
Passo 4
Distribuindo os 26 elétrons:
-
pode ter até 2 elétrons: -
pode ter até 2 elétrons: -
podem ter até 6 elétrons: -
pode ter até 2 elétrons: -
podem ter até 6 elétrons: -
pode ter até 2 elétrons: -
pode ter até 10 elétrons, mas como temos 26 no total: - Até agora, usamos 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 elétrons
- Faltam 6 elétrons para o
:
Então, a configuração eletrônica completa é:
Passo 5
Os elétrons de valência são aqueles na camada externa. Para o Fe, os elétrons de valência estão nas subcamadas
e
. Temos
.
Passo 6
Agora vamos verificar quantos elétrons estão desemparelhados. Usamos a regra de Hund, que diz que os elétrons ocupam orbitais vazios antes de se emparelhar.
- Na subcamada
, que tem 5 orbitais, com 6 elétrons: - Cada um dos 5 orbitais recebe 1 elétron primeiro: 5 elétrons desemparelhados
- O 6º elétron vai emparelhar em um dos orbitais já com 1 elétron
Então, temos 4 elétrons desemparelhados na subcamada
.
Resposta
O ferro (
) tem 4 elétrons desemparelhados na sua configuração de valência.