As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva a sua configuração eletrônica reduzida de estado fundamental. Em cada caso indique se a espécie é diamagnética ou paramagnética: (b)
;
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é identificar o elemento que tem a configuração eletrônica excitada dada, escrever a configuração eletrônica do estado fundamental desse elemento e dizer se ele é diamagnético ou paramagnético. Para isso, vamos usar conhecimentos sobre configurações eletrônicas, tabela periódica e propriedades magnéticas dos átomos.
Passo 2
Primeiro, vamos entender a configuração eletrônica excitada que foi dada:
. Isso significa que o elemento tem os elétrons distribuídos dessa forma além dos 18 elétrons do argônio (Ar).
Passo 3
Agora, vamos contar quantos elétrons tem essa configuração:
-
tem 18 elétrons. -
tem 10 elétrons. -
tem 1 elétron. -
tem 4 elétrons. -
tem 1 elétron.
Totalizando: 18 + 10 + 1 + 4 + 1 = 34 elétrons.
Passo 4
Com 34 elétrons, o elemento é o Selenio (Se), que no estado fundamental tem 34 elétrons.
Passo 5
Agora, vamos escrever a configuração eletrônica do estado fundamental do Selenio. Geralmente, os elétrons ocupam os níveis de energia mais baixos possíveis, sem estar excitados. A configuração do Se no estado fundamental é:
.
Passo 6
Por último, vamos determinar se o Selenio é diamagnético ou paramagnético. Isso depende de ter elétrons desemparelhados. Observando a configuração
, sabemos que há dois elétrons desemparelhados nos orbitais p. Portanto, o Selenio é paramagnético.
Resposta
O elemento é o Selenio (Se). A configuração eletrônica do estado fundamental é
e ele é paramagnético.