As seguintes configurações eletrônicas representam estados excitados. Identifique o elemento e escreva a sua configuração eletrônica reduzida de estado fundamental. Em cada caso indique se a espécie é diamagnética ou paramagnética: (b) [Ar] 3 d^10 4 s^1 4 p^4 5 s^1;

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é identificar o elemento que tem a configuração eletrônica excitada dada, escrever a configuração eletrônica do estado fundamental desse elemento e dizer se ele é diamagnético ou paramagnético. Para isso, vamos usar conhecimentos sobre configurações eletrônicas, tabela periódica e propriedades magnéticas dos átomos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a configuração eletrônica excitada que foi dada: [Ar] 3d^10 4s^1 4p^4 5s^1. Isso significa que o elemento tem os elétrons distribuídos dessa forma além dos 18 elétrons do argônio (Ar).

Passo 3

Agora, vamos contar quantos elétrons tem essa configuração:
  • [Ar] tem 18 elétrons.
  • 3d^10 tem 10 elétrons.
  • 4s^1 tem 1 elétron.
  • 4p^4 tem 4 elétrons.
  • 5s^1 tem 1 elétron.
Totalizando: 18 + 10 + 1 + 4 + 1 = 34 elétrons.

Passo 4

Com 34 elétrons, o elemento é o Selenio (Se), que no estado fundamental tem 34 elétrons.

Passo 5

Agora, vamos escrever a configuração eletrônica do estado fundamental do Selenio. Geralmente, os elétrons ocupam os níveis de energia mais baixos possíveis, sem estar excitados. A configuração do Se no estado fundamental é: [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4.

Passo 6

Por último, vamos determinar se o Selenio é diamagnético ou paramagnético. Isso depende de ter elétrons desemparelhados. Observando a configuração 4p^4, sabemos que há dois elétrons desemparelhados nos orbitais p. Portanto, o Selenio é paramagnético.

Resposta

O elemento é o Selenio (Se). A configuração eletrônica do estado fundamental é [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4 e ele é paramagnético.

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