Faça a distribuição eletrônica das moléculas:

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você me pediu para fazer a distribuição eletrônica da molécula de F₂ (difluoreto). Isso envolve entender como os elétrons se organizam nas diferentes orbitais moleculares. Para resolver isso, vamos precisar usar a Teoria dos Orbitais Moleculares, que nos ajuda a ver como os elétrons se distribuem quando dois átomos se juntam para formar uma molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons temos na molécula de F₂. Cada átomo de flúor (F) tem 9 elétrons, mas como estamos falando de moléculas de F₂, temos um total de 18 elétrons.

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 18 elétrons nas diferentes orbitais moleculares. Na teoria dos orbitais moleculares, combinamos os orbitais atômicos dos dois átomos para formar orbitais novos chamados orbitais σ (sigma) e π (pi), além de suas versões antibonding, que são representadas com um asterisco (), como σ e π*.

Passo 4

A ordem de energia dos orbitais moleculares para F₂ é a seguinte:
  1. σ(1s)
  2. σ*(1s)
  3. σ(2s)
  4. σ*(2s)
  5. σ(2p_z)
  6. π(2p_x) e π(2p_y)
  7. π*(2p_x) e π*(2p_y)
  8. σ*(2p_z)
Vamos preencher esses orbitais com os 18 elétrons, começando do mais baixo para o mais alto em energia.

Passo 5

Distribuindo os eletrões:
  • σ(1s): 2 elétrons
  • σ(1s)*: 2 elétrons
  • σ(2s): 2 elétrons
  • σ(2s)*: 2 elétrons
  • σ(2p_z): 2 elétrons
  • π(2p_x) e π(2p_y): 4 elétrons (2 em cada)
  • π(2p_x)* e π(2p_y)*: 4 elétrons (2 em cada)
  • σ(2p_z)*: 2 elétrons (ainda não preenchidos, pois já usamos todos os 18 elétrons)

Passo 6

Então, a distribuição eletrônica completa para F₂ fica assim:

Resposta

A distribuição eletrônica da molécula de F₂ é:

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NO