Faça a distribuição eletrônica do Ce do O. Em seguida, combine os orbitais atômicos para gerar uma molécula de CO. Quais orbitais atômicos são utilizados?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! Primeiro, temos que fazer a distribuição eletrônica do Oxigênio (O). Depois, vamos combinar os orbitais atômicos para formar a molécula de CO (monóxido de carbono). Para isso, vamos precisar entender a configuração eletrônica e como os orbitais se combinam nas moléculas.

Passo 2

Vamos começar pela distribuição eletrônica do Oxigênio. O Oxigênio tem número atômico 8, o que significa que ele tem 8 elétrons. A distribuição desses elétrons nos orbitais fica assim:
1s^2 , 2s^2 , 2p^4
Explicando:
  • 1s²: Os dois primeiros elétrons ocupam o orbital 1s.
  • 2s²: Os próximos dois elétrons vão para o orbital 2s.
  • 2p⁴: Os últimos quatro elétrons ficam distribuídos nos três orbitais 2p.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre como os orbitais atômicos se combinam para formar a molécula de CO. Quando dois átomos se ligam para formar uma molécula, seus orbitais atômicos se sobrepõem para formar orbitais moleculares. No caso do CO, temos carbono © e oxigênio (O) combinando seus orbitais.

Passo 4

Para formar a molécula de CO, os orbitais atômicos que participam da ligação são:
  • Orbitais 2s e 2p do Carbono: O carbono tem configuração eletrônica . Seus orbitais 2s e 2p estão disponíveis para formar ligações.
  • Orbitais 2s e 2p do Oxigênio: Já vimos que o oxigênio tem configuração . Ele também utiliza seus orbitais 2s e 2p para se ligar.

Resposta

Os orbitais atômicos utilizados na formação da molécula de CO são os orbitais 2s e 2p tanto do Carbono quanto do Oxigênio.

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