Faça a distribuição eletrônica das moléculas:
NO
NO
Passo 1
Beleza, a gente vai resolver a distribuição eletrônica da molécula de óxido nítrico (NO). Isso faz parte da química, especificamente da teoria de orbitais moleculares. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons temos na molécula e como eles se distribuem nos diferentes orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos contar os elétrons de valência dos átomos que formam a molécula. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. Somando, temos 5 + 6 = 11 elétrons de valência na molécula de NO.
Passo 3
Agora, vamos organizar esses elétrons nos orbitais moleculares. A molécula de NO tem orbitais σ e π. A ordem de energia dos orbitais moleculares para NO segue a seguinte sequência: σ(2s) < σ*(2s) < σ(2p) < π(2p) < σ*(2p).
Passo 4
Vamos distribuir os 11 elétrons nos orbitais, começando pelo de menor energia:
- σ(2s): 2 elétrons
- σ(2s)*: 2 elétrons
- σ(2p): 2 elétrons
- π(2p): 4 elétrons (dos dois orbitais π)
- σ(2p)*: 1 elétron
Passo 5
Agora, vamos verificar o que significa cada orbital:
- σ(2s) e σ(2s)*: Orbitais resultantes dos s orbitais dos átomos.
- σ(2p): Orbital sigma formado pela sobreposição dos p orbitais.
- π(2p): Dois orbitais pi formados pela sobreposição lateral dos p orbitais.
- σ(2p)*: Orbital anti-sigma de alta energia.
Passo 6
Com os elétrons distribuídos, podemos calcular a ordem de ligação usando a fórmula:
Aplicando:
Isso indica uma ligação bastante forte na molécula de NO.
Resposta
A distribuição eletrônica da molécula de NO é:
Com uma ordem de ligação de 3,5, indicando uma ligação química forte na molécula de óxido nítrico.
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