Faça a distribuição eletrônica das moléculas:
NO

Passo 1

Beleza, a gente vai resolver a distribuição eletrônica da molécula de óxido nítrico (NO). Isso faz parte da química, especificamente da teoria de orbitais moleculares. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons temos na molécula e como eles se distribuem nos diferentes orbitais.

Passo 2

Primeiro, vamos contar os elétrons de valência dos átomos que formam a molécula. O nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e o oxigênio (O) tem 6. Somando, temos 5 + 6 = 11 elétrons de valência na molécula de NO.

Passo 3

Agora, vamos organizar esses elétrons nos orbitais moleculares. A molécula de NO tem orbitais σ e π. A ordem de energia dos orbitais moleculares para NO segue a seguinte sequência: σ(2s) < σ*(2s) < σ(2p) < π(2p) < σ*(2p).

Passo 4

Vamos distribuir os 11 elétrons nos orbitais, começando pelo de menor energia:
  1. σ(2s): 2 elétrons
  2. σ(2s)*: 2 elétrons
  3. σ(2p): 2 elétrons
  4. π(2p): 4 elétrons (dos dois orbitais π)
  5. σ(2p)*: 1 elétron

Passo 5

Agora, vamos verificar o que significa cada orbital:
  • σ(2s) e σ(2s)*: Orbitais resultantes dos s orbitais dos átomos.
  • σ(2p): Orbital sigma formado pela sobreposição dos p orbitais.
  • π(2p): Dois orbitais pi formados pela sobreposição lateral dos p orbitais.
  • σ(2p)*: Orbital anti-sigma de alta energia.

Passo 6

Com os elétrons distribuídos, podemos calcular a ordem de ligação usando a fórmula:
Ordem de Ligação = (número de elétrons nos orbitais ligantes - número de elétrons nos orbitais anti-ligantes)2 çãúéúé
Aplicando:
Ordem de Ligação = (2 + 2 + 2 + 4) - (2 + 1)2 = 10 - 32 = 72 = 3,5 çã
Isso indica uma ligação bastante forte na molécula de NO.

Resposta

A distribuição eletrônica da molécula de NO é:
(sigma 2s)^2 (sigma^* 2s)^2 (sigma 2p)^2 (pi 2p)^4 (sigma^* 2p)^1
Com uma ordem de ligação de 3,5, indicando uma ligação química forte na molécula de óxido nítrico.

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