Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Na
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício sobre distribuição eletrônica do sódio (Na). Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre estrutura eletrônica dos átomos. Para isso, vamos precisar entender como os elétrons estão organizados nas camadas ao redor do núcleo do átomo.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o número de elétrons em um átomo neutro é igual ao número atômico do elemento. O sódio (Na) tem número atômico 11, então ele tem 11 elétrons.
Passo 3
Agora, precisamos distribuir esses 11 elétrons nas diferentes camadas ao redor do núcleo. As camadas têm capacidade máxima de elétrons: a primeira camada (mais próxima do núcleo) comporta até 2 elétrons, a segunda até 8, e a terceira até 18, mas para elementos leves como o sódio, só usamos o que precisa.
Passo 4
Vamos distribuir os elétrons:
- Primeira camada: 2 elétrons.
- Segunda camada: 8 elétrons.
- Terceira camada: os elétrons restantes, que são 1.
Passo 5
Assim, a distribuição eletrônica do sódio fica:
- 2 elétrons na primeira camada,
- 8 elétrons na segunda camada,
- 1 elétron na terceira camada.
Resposta
A distribuição eletrônica do sódio (Na) é
na primeira camada,
na segunda camada e
na terceira camada, ou seja:
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Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No final (extremidade superior) de seu grupo.
b) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
c) No meio de seu corpo
d) É impossível predizer o raio atômico de um elementos a partir de sua posição no grupo.
a) No final (extremidade superior) de seu grupo.
b) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
c) No meio de seu corpo
d) É impossível predizer o raio atômico de um elementos a partir de sua posição no grupo.
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