Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico: Cs ou Rb
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre qual átomo, entre Césio (Cs) e Rubídio (Rb), tem um raio atômico maior. Para isso, vamos usar conceitos de raio atômico e entender como ele se comporta na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Basicamente, ele nos diz o tamanho de um átomo.
Passo 3
Agora, precisamos saber como o raio atômico varia na tabela periódica. Em geral, o raio atômico aumenta conforme descemos em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.
Passo 4
Vamos identificar onde estão o Césio (Cs) e o Rubídio (Rb) na tabela periódica. Ambos estão no mesmo grupo, que é o grupo 1, também conhecido como os metais alcalinos. O Cs está abaixo do Rb na tabela.
Passo 5
Como o Césio está abaixo do Rubídio no mesmo grupo, isso significa que o Césio tem mais camadas eletrônicas. Cada camada extra aumenta o tamanho do átomo, tornando o raio atômico maior.
Resposta
O átomo de Césio (Cs) tem maior raio atômico que o Rubídio (Rb).