Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico: Cs ou Rb
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre qual átomo, entre Césio (Cs) e Rubídio (Rb), tem um raio atômico maior. Para isso, vamos usar conceitos de raio atômico e entender como ele se comporta na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Basicamente, ele nos diz o tamanho de um átomo.
Passo 3
Agora, precisamos saber como o raio atômico varia na tabela periódica. Em geral, o raio atômico aumenta conforme descemos em um grupo e diminui da esquerda para a direita em um período.
Passo 4
Vamos identificar onde estão o Césio (Cs) e o Rubídio (Rb) na tabela periódica. Ambos estão no mesmo grupo, que é o grupo 1, também conhecido como os metais alcalinos. O Cs está abaixo do Rb na tabela.
Passo 5
Como o Césio está abaixo do Rubídio no mesmo grupo, isso significa que o Césio tem mais camadas eletrônicas. Cada camada extra aumenta o tamanho do átomo, tornando o raio atômico maior.
Resposta
O átomo de Césio (Cs) tem maior raio atômico que o Rubídio (Rb).
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(UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Fe