Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Cu
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa fazer a distribuição eletrônica do elemento químico Cu, que é o cobre. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente da parte que estuda a estrutura eletrônica dos átomos. Para isso, vamos precisar saber quantos elétrons o cobre tem e como eles se organizam nas diferentes camadas e orbitais.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos elétrons o cobre tem. O número de elétrons é igual ao número atômico do elemento. O cobre (Cu) tem o número atômico 29, então ele tem 29 elétrons.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses 29 elétrons nas camadas e orbitais. A gente vai seguir algumas regras básicas:
- Princípio de Aufbau: os elétrons ocupam primeiro os orbitais de menor energia.
- Princípio de Pauli: cada orbital pode ter no máximo dois elétrons com spins opostos.
- Regra de Hund: os elétrons preenchem todos os orbitais de uma mesma camada antes de emparelhar.
Passo 4
Vamos começar preenchendo as camadas:
- 1ª camada: pode ter até 2 elétrons. Então, colocamos 2 elétrons no orbital 1s.
- 2ª camada: pode ter até 8 elétrons. Colocamos 2 no 2s e 6 nos 2p.
- 3ª camada: também pode ter até 18 elétrons, mas vamos preenchendo passo a passo. Primeiro, 2 no 3s, depois 6 no 3p.
- 4ª camada: aqui começa a ficar interessante para o cobre. Depois do 3p, vem o 4s antes de 3d.
Passo 5
Distribuição até agora:
- 1s²
- 2s² 2p⁶
- 3s² 3p⁶
- 4s²
Isso soma 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 = 20 elétrons. Ainda faltam 9 elétrons!
Passo 6
Agora, vamos para os orbitais 3d. O cobre realmente prefere ter uma configuração especial para maior estabilidade. Em vez de 3d⁹ 4s², ele ajusta para 3d¹⁰ 4s¹. Isso ocorre porque ter um subnível d completo dá mais estabilidade ao átomo.
Passo 7
Então, distribuindo os 29 elétrons:
- 1s²
- 2s² 2p⁶
- 3s² 3p⁶
- 4s¹ 3d¹⁰
Resposta
A distribuição eletrônica do Cu é:
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Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico estão localizados:
a) No final (extremidade superior) de seu grupo.
b) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
c) No meio de seu corpo
d) É impossível predizer o raio atômico de um elementos a partir de sua posição no grupo.
a) No final (extremidade superior) de seu grupo.
b) No topo (extremidade superior) de seu grupo.
c) No meio de seu corpo
d) É impossível predizer o raio atômico de um elementos a partir de sua posição no grupo.
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