Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Fe

Passo 1

Então, a gente precisa determinar a distribuição eletrônica do elemento químico Ferro (Fe). Isso faz parte do conteúdo de Química Atômica. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de prótons do ferro e como distribuir os elétrons nas diferentes camadas e subníveis de energia.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir o número de elétrons no átomo de ferro. O número de elétrons é igual ao número atômico do elemento. O Ferro tem o número atômico 26, então ele possui 26 elétrons.

Passo 3

Agora, precisamos distribuir esses 26 elétrons nas diferentes camadas e subníveis. Para isso, usamos o Princípio de Aufbau, que nos diz que os elétrons ocupam os subníveis de menor energia primeiro. A ordem de preenchimento é:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.

Passo 4

Vamos preencher os elétrons seguindo essa ordem, lembrando que cada subnível tem uma capacidade máxima de elétrons:
  • 1s: Pode conter até 2 elétrons
  • 2s: Até 2 elétrons
  • 2p: Até 6 elétrons
  • 3s: Até 2 elétrons
  • 3p: Até 6 elétrons
  • 4s: Até 2 elétrons
  • 3d: Até 10 elétrons

Passo 5

Distribuindo os 26 elétrons:
  • 1s: 2 elétrons
  • 2s: 2 elétrons
  • 2p: 6 elétrons
  • 3s: 2 elétrons
  • 3p: 6 elétrons
  • 4s: 2 elétrons
  • 3d: 10 elétrons
No total, isso dá 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30 elétrons. Mas como o Ferro só tem 26 elétrons, ajustamos a distribuição:
  • 3d: 6 elétrons (em vez de 10)

Passo 6

Portanto, a distribuição eletrônica correta do Ferro é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6

Resposta

A distribuição eletrônica do Ferro (Fe) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,4s^2,3d^6

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