Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Fe
Passo 1
Então, a gente precisa determinar a distribuição eletrônica do elemento químico Ferro (Fe). Isso faz parte do conteúdo de Química Atômica. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de prótons do ferro e como distribuir os elétrons nas diferentes camadas e subníveis de energia.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir o número de elétrons no átomo de ferro. O número de elétrons é igual ao número atômico do elemento. O Ferro tem o número atômico 26, então ele possui 26 elétrons.
Passo 3
Agora, precisamos distribuir esses 26 elétrons nas diferentes camadas e subníveis. Para isso, usamos o Princípio de Aufbau, que nos diz que os elétrons ocupam os subníveis de menor energia primeiro. A ordem de preenchimento é:
Passo 4
Vamos preencher os elétrons seguindo essa ordem, lembrando que cada subnível tem uma capacidade máxima de elétrons:
-
: Pode conter até 2 elétrons -
: Até 2 elétrons -
: Até 6 elétrons -
: Até 2 elétrons -
: Até 6 elétrons -
: Até 2 elétrons -
: Até 10 elétrons
Passo 5
Distribuindo os 26 elétrons:
-
: 2 elétrons -
: 2 elétrons -
: 6 elétrons -
: 2 elétrons -
: 6 elétrons -
: 2 elétrons -
: 10 elétrons
No total, isso dá 2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 = 30 elétrons. Mas como o Ferro só tem 26 elétrons, ajustamos a distribuição:
-
: 6 elétrons (em vez de 10)
Passo 6
Portanto, a distribuição eletrônica correta do Ferro é:
Resposta
A distribuição eletrônica do Ferro (Fe) é:
Exercícios relacionados
(UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV
Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico: Cs ou Rb
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions: