(UFT TO/2011) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.
III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.
IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).
É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
c) Apenas I e II
e) I, II, III e IV
b) Apenas III e IV
d) Apenas II e IV

Passo 1

Vamos analisar o enunciado do exercício. Temos quatro proposições sobre as propriedades periódicas dos elementos químicos e precisamos identificar quais estão corretas. Para resolver isso, vamos precisar entender conceitos como eletronegatividade, afinidade eletrônica, energia de ionização e fatores que influenciam o tamanho atômico. Vamos analisar cada proposição uma por uma para verificar sua validade.

Passo 2

Proposição I: “A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.”
A eletronegatividade realmente mede a capacidade de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química. No entanto, a relação com o raio atômico não é diretamente proporcional. Na verdade, quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade, porque os elétrons estão mais próximos do núcleo, aumentando a atração. Portanto, a proposição I está incorreta.

Passo 3

Proposição II: “A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica.”
A afinidade eletrônica refere-se à energia liberada quando um átomo captura um elétron. Geralmente, átomos com menor raio atômico têm maior afinidade eletrônica, pois os elétrons adicionados são atraídos mais fortemente pelo núcleo. A proposição II afirma o contrário, então está incorreta.

Passo 4

Proposição III: “Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso e isolado, em seu estado fundamental.”
Esta é a definição correta de energia de ionização. Ela realmente representa a energia necessária para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. Portanto, a proposição III está correta.

Passo 5

Proposição IV: “O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de prótons (carga nuclear).”
O tamanho atômico é influenciado pelo número de camadas eletrônicas e pela carga nuclear efetiva, que depende do número de prótons. Mais camadas geralmente aumentam o tamanho do átomo, enquanto uma maior carga nuclear tende a reduzir o tamanho devido à maior atração dos elétrons. Assim, a proposição IV está correta.

Resposta

Afirmativas corretas: Apenas III e IV.

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Marque, em cada par seguinte, o átomo ou íon que tem maior raio atômico: Cs ou Rb
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes elementos químicos: Fe
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions: