Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa fazer a distribuição eletrônica do íon
, usando o modelo de cerne de gás nobre. Além disso, vamos descobrir se esse íon é um cátion ou um ânion. Para isso, vamos usar conceitos de configuração eletrônica e entender as cargas dos íons.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o enxofre (S) tem o número atômico 16, ou seja, um átomo neutro de enxofre tem 16 elétrons. A configuração eletrônica desse átomo é importante para a gente saber como os elétrons são distribuídos nas camadas.
Passo 3
Agora, como estamos lidando com o íon
, isso significa que o enxofre ganhou 2 elétrons. Então, vamos somar esses elétrons ao átomo neutro: 16 elétrons + 2 elétrons = 18 elétrons no total.
Passo 4
Com 18 elétrons, a configuração eletrônica do íon
fica igual à do gás nobre mais próximo, que é o Argônio (Ar). Isso porque, ao ganhar elétrons, o íon busca a estabilidade de uma configuração eletrônica completa, semelhante à dos gases nobres.
Passo 5
Então, a configuração eletrônica do
usando o cerne de g��s nobre fica assim:
Isso significa que o íon possui a mesma configuração eletrônica do Argônio, que é estável.
Passo 6
Por último, vamos identificar se o
é um cátion ou um ânion. Como o íon ganhou elétrons, ele tem carga negativa. Íons com carga negativa são chamados de ânions.
Resposta
A distribuição eletrônica do
é
, e esse íon é um ânion.