(Unitins-TO) Relacione a coluna 1 com a coluna 2.

Coluna 1

Coluna 2
(A) Isótopos entre si
( )diferentes números atômicos e diferentes números de massa
(B) Isóbaros entre si
( )Iguais números atômicos atômico e diferentes números de massa.
© Isótonos entre si
( )diferentes números atômicos e iguais números de massa .
( )diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons.
( )diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.
A sequência correta de cima para baixo na coluna 2 é:
a)
b)
c)
d)
e)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa relacionar os termos da Coluna 1 (Isótopos, Isóbaros e Isótonos) com as definições na Coluna 2. Para isso, vamos lembrar o que cada um desses termos significa na química nuclear. Vamos precisar entender bem as diferenças entre número atômico, número de massa e número de nêutrons.

Passo 2

Primeiro, vamos definir cada termo:
  • Isótopos: São átomos do mesmo elemento químico, ou seja, têm o mesmo número atômico (mesmo número de prótons), mas diferentes números de massa porque têm nêutrons diferentes.
    úóê
  • Isóbaros: São átomos de elementos diferentes, ou seja, têm números atômicos diferentes, mas iguais números de massa.
  • Isótonos: São átomos de elementos diferentes que têm o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos diferentes e, consequentemente, números de massa diferentes.

Passo 3

Agora, vamos analisar as opções da Coluna 2 e ver qual corresponde a cada termo:
  • (A) Isótopos entre si
    • Devem ter iguais números atômicos e diferentes números de massa.
    • Isso corresponde à opção (B): “Iguais números atômicos e diferentes números de massa.”
  • (B) Isóbaros entre si
    • Devem ter diferentes números atômicos e iguais números de massa.
    • Isso se encaixa na opção (A): “diferentes números atômicos e diferentes números de massa.” (Mas não é exatamente igual. Na verdade, a correta seria “diferentes números atômicos e iguais números de massa,” que está na opção ©, mas precisamos revisar).
  • © Isótonos entre si
    • Devem ter diferentes números atômicos e iguais números de nêutrons.
    • Isso corresponde à opção (4): “diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons.”

Passo 4

Vamos revisar as opções disponíveis e relacionar corretamente:
  • Opção (A): “diferentes números atômicos e diferentes números de massa” — Não corresponde a Isóbaros nem Isótonos.
  • Opção (B): “Iguais números atômicos e diferentes números de massa” — Corresponde a Isótopos.
  • Opção ©: “diferentes números atômicos e iguais números de massa” — Corresponde a Isóbaros.
  • Opção (4): “diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons” — Corresponde a Isótonos.
  • Opção (5): “diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.” — Não corresponde a nenhum dos termos específicos.

Passo 5

Agora, relacionando cada termo da Coluna 1 com a Coluna 2:
  • (A) Isótopos entre si(B)
  • (B) Isóbaros entre si©
  • © Isótonos entre si(4)

Resposta

A sequência correta de cima para baixo na coluna 2 é:
c)

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Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
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(UFPE) As primeiras energias de ionização de e são, respectivamente , e . Alguns comentários sobre esses números podem ser feitos:
i) O enxofre apresenta a menor energia, pois é o elementos de menor numero atômico entre os três
ii) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na ultima camada, o que facilita sua remoção.
iii) A energia de ionização do potássio é a menor do que a do Cálcio, pois este último apresenta numero atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo numero de camadas eletrônicas
iv) As energias de ionização do potássio e do Cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na Tabela Periódica.
Está(ão) correto(s) apenas a(s) afirmação(ões):
a) ii
c) ii, iii e iv
e) i
b) ii e iv
d) iii e iv
Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).