(Unitins-TO) Relacione a coluna 1 com a coluna 2.
Coluna 1
Coluna 2
(A) Isótopos entre si
( )diferentes números atômicos e diferentes números de massa
(B) Isóbaros entre si
( )Iguais números atômicos atômico e diferentes números de massa.
© Isótonos entre si
( )diferentes números atômicos e iguais números de massa .
( )diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons.
( )diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.
A sequência correta de cima para baixo na coluna 2 é:
a)
b)
c)
d)
e)
(A) Isótopos entre si
( )diferentes números atômicos e diferentes números de massa
(B) Isóbaros entre si
( )Iguais números atômicos atômico e diferentes números de massa.
© Isótonos entre si
( )diferentes números atômicos e iguais números de massa .
( )diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons.
( )diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.
A sequência correta de cima para baixo na coluna 2 é:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa relacionar os termos da Coluna 1 (Isótopos, Isóbaros e Isótonos) com as definições na Coluna 2. Para isso, vamos lembrar o que cada um desses termos significa na química nuclear. Vamos precisar entender bem as diferenças entre número atômico, número de massa e número de nêutrons.
Passo 2
Primeiro, vamos definir cada termo:
-
Isótopos: São átomos do mesmo elemento químico, ou seja, têm o mesmo número atômico (mesmo número de prótons), mas diferentes números de massa porque têm nêutrons diferentes.
-
Isóbaros: São átomos de elementos diferentes, ou seja, têm números atômicos diferentes, mas iguais números de massa.
-
Isótonos: São átomos de elementos diferentes que têm o mesmo número de nêutrons, mas números atômicos diferentes e, consequentemente, números de massa diferentes.
Passo 3
Agora, vamos analisar as opções da Coluna 2 e ver qual corresponde a cada termo:
-
(A) Isótopos entre si
- Devem ter iguais números atômicos e diferentes números de massa.
- Isso corresponde à opção (B): “Iguais números atômicos e diferentes números de massa.”
-
(B) Isóbaros entre si
- Devem ter diferentes números atômicos e iguais números de massa.
- Isso se encaixa na opção (A): “diferentes números atômicos e diferentes números de massa.” (Mas não é exatamente igual. Na verdade, a correta seria “diferentes números atômicos e iguais números de massa,” que está na opção ©, mas precisamos revisar).
-
© Isótonos entre si
- Devem ter diferentes números atômicos e iguais números de nêutrons.
- Isso corresponde à opção (4): “diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons.”
Passo 4
Vamos revisar as opções disponíveis e relacionar corretamente:
- Opção (A): “diferentes números atômicos e diferentes números de massa” — Não corresponde a Isóbaros nem Isótonos.
- Opção (B): “Iguais números atômicos e diferentes números de massa” — Corresponde a Isótopos.
- Opção ©: “diferentes números atômicos e iguais números de massa” — Corresponde a Isóbaros.
- Opção (4): “diferente números de prótons e de elétrons e iguais números de nêutrons” — Corresponde a Isótonos.
- Opção (5): “diferentes números de prótons, de elétrons e de nêutrons.” — Não corresponde a nenhum dos termos específicos.
Passo 5
Agora, relacionando cada termo da Coluna 1 com a Coluna 2:
- (A) Isótopos entre si — (B)
- (B) Isóbaros entre si — ©
- © Isótonos entre si — (4)
Resposta
A sequência correta de cima para baixo na coluna 2 é:
c)
c)
Exercícios relacionados
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
Faça a seguinte distribuição eletrônica dos seguintes íons considerando o cerne de gás nobre, e identifique se são Cátions ou Ânions:
(UFPE) As primeiras energias de ionização de
e
são, respectivamente ,
e
. Alguns comentários sobre esses números podem ser feitos:
i) O enxofre apresenta a menor energia, pois é o elementos de menor numero atômico entre os três
ii) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na ultima camada, o que facilita sua remoção.
iii) A energia de ionização do potássio é a menor do que a do Cálcio, pois este último apresenta numero atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo numero de camadas eletrônicas
iv) As energias de ionização do potássio e do Cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na Tabela Periódica.
Está(ão) correto(s) apenas a(s) afirmação(ões):
a) ii
c) ii, iii e iv
e) i
b) ii e iv
d) iii e iv
i) O enxofre apresenta a menor energia, pois é o elementos de menor numero atômico entre os três
ii) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na ultima camada, o que facilita sua remoção.
iii) A energia de ionização do potássio é a menor do que a do Cálcio, pois este último apresenta numero atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo numero de camadas eletrônicas
iv) As energias de ionização do potássio e do Cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na Tabela Periódica.
Está(ão) correto(s) apenas a(s) afirmação(ões):
a) ii
c) ii, iii e iv
e) i
b) ii e iv
d) iii e iv
Aquecendo-se 21 g de ferro com 15 g de enxofre obtém-se 33 g de sulfeto ferroso, restando 3 g de enxofre. Aquecendo-se 30 g de ferro com 16 g de enxofre obtém-se 44 g de sulfeto ferroso, e restando 2 g de ferro. Demonstrar que esses dados obedecem às leis de Lavoisier (conservação da massa) e de Proust (proporções definidas).