Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material.
No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.
A) A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O2) e água (H2 O). Essa oxidação gera o cátion Fe^2+, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.
B) Enquanto os cátions Fe^2+ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH^-migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2).
C) Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3 CaO 2 SiO2 3 H 2 O+2 NH3 3 CaO +2 SiO2+6 H2 O+N2
D) Na presença de oxigênio, o Fe(OH)2 é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2 O3 cdot H2 O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão fala sobre corrosão, especialmente a do ferro que resulta na famosa ferrugem. A matéria envolve conceitos de corrosão eletroquímica e como diferentes materiais, como metais e concreto, são afetados por esse processo. Para resolver, a gente precisa entender o que é corrosão eletroquímica e analisar cada uma das alternativas para ver qual está correta.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é corrosão eletroquímica. É um processo onde ocorre a oxidação de um metal em presença de um eletrólito (como água) e oxigênio. No caso do ferro, ele perde elétrons e forma íons de ferro, que se combinam com o oxigênio para formar a ferrugem.

Passo 3

Agora, vamos analisar a Alternativa A:
A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido (O2) e água (H2 O). Essa oxidação gera o cátion Fe^2+, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.
Essa afirmação está correta! Ela descreve exatamente como ocorre a corrosão eletroquímica do ferro, formando Fe^2+ no ânodo.

Passo 4

Vamos para a Alternativa B:
Enquanto os cátions Fe^2+ migram para o polo positivo (ânodo), os ânions OH^- migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso (Fe(OH)2).
Aqui tem um erro. Os cátions Fe^2+ realmente vão para o ânodo, mas os ânions OH^- vão para o cátodo, formando hidróxido de ferro (III), não ferroso ( Fe(OH)2). Então, essa alternativa está incorreta.

Passo 5

Analisando a Alternativa C:
Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação: 3 CaO cdot 2 SiO2 cdot 3 H2 O + 2 NH3 3 CaO + 2 SiO2 + 6 H2 O + N2
A reação apresentada está incorreta. A corrosão do concreto geralmente envolve a reação com dióxido de carbono ou ácidos que atacam os hidróxidos de cálcio, mas a equação química fornecida não representa corretamente esse processo. Portanto, essa opção também está errada.

Passo 6

Por último, a Alternativa D:
Na presença de oxigênio, o Fe(OH)2 é oxidado a hidróxido de ferro III (Fe(OH)3), que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado (Fe2O3 cdot H2O), de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.
Essa afirmação também está correta! Ela descreve o processo de oxidação do hidróxido ferroso para formar o óxido de ferro (III), que é a ferrugem.

Resposta

As alternativas A e D estão corretas.

Exercícios relacionados

Além da trifenilfosfina, suponha que você tenha disponíveis como materiais de partida quaisquer aldeídos, cetonas e haletos orgânicos necessários. Mostre como você poderia sintetizar cada um dos seguintes alquenos utilizando a reação de Wittig:
(d)
A corrosão é um fenômeno que causa a degradação de estruturas metálicas e ocorre devido à reação do metal com o oxigênio do ar, conforme representado pela oxidação do ferro na equação a seguir.
4 Fe(s)+3 O2(g) 2 Fe2 O3(s)
Numa reação de oxirredução, o agente oxidante provoca na espécie com a qual reage e
seu próprio número de oxidação; e o agente redutor provoca na espécie com a qual reage e elétrons.
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
A) redução - diminui - oxidação - ganha.
B) oxidação - diminui - redução - ganha.
C) redução - aumenta - oxidação - ganha.
D) oxidação - diminui - redução - perde.
E) oxidação - aumenta - redução - perde.
Qual o composto em cada um dos pares vistos a seguir que tem o ponto de ebulição mais alto? (Responda este problema sem consultar as tabelas.)
© Pentano ou pentanal
Além da trifenilfosfina, suponha que você tenha disponíveis como materiais de partida quaisquer aldeídos, cetonas e haletos orgânicos necessários. Mostre como você poderia sintetizar cada um dos seguintes alquenos utilizando a reação de Wittig:
(a)