A corrosão é um fenômeno que causa a degradação de estruturas metálicas e ocorre devido à reação do metal com o oxigênio do ar, conforme representado pela oxidação do ferro na equação a seguir.
Numa reação de oxirredução, o agente oxidante provoca na espécie com a qual reage e
seu próprio número de oxidação; e o agente redutor provoca
na espécie com a qual reage e
elétrons.
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
A) redução - diminui - oxidação - ganha.
B) oxidação - diminui - redução - ganha.
C) redução - aumenta - oxidação - ganha.
D) oxidação - diminui - redução - perde.
E) oxidação - aumenta - redução - perde.
As lacunas são preenchidas, respectivamente, por:
A) redução - diminui - oxidação - ganha.
B) oxidação - diminui - redução - ganha.
C) redução - aumenta - oxidação - ganha.
D) oxidação - diminui - redução - perde.
E) oxidação - aumenta - redução - perde.
Passo 1
Vamos entender o que está sendo pedido aqui. A questão fala sobre reações de oxirredução (ou redox), que são processos químicos onde ocorre transferência de elétrons entre substâncias. Precisamos identificar como o agente oxidante e o agente redutor atuam nessas reações, especialmente em relação à espécie com a qual reagem, mudança no número de oxidação e transferência de elétrons. Para resolver, vamos revisar o que são agentes oxidante e redutor e como eles afetam as espécies químicas envolvidas.
Passo 2
Primeiro, agente oxidante é a substância que provoca a oxidação de outra, ou seja, faz com que a outra substância perca elétrons. Ao mesmo tempo, o agente oxidante reduz, o que significa que seu próprio número de oxidação diminui porque ele ganha os elétrons que a outra substância perdeu.
Passo 3
Por outro lado, o agente redutor é a substância que provoca a redução de outra, facilitando a ganha de elétrons por essa outra espécie. Enquanto faz isso, o agente redutor oxida, ou seja, seu próprio número de oxidação aumenta porque ele perde os elétrons que a outra substância ganhou.
Passo 4
Vamos preencher as lacunas da questão com base nessa explicação:
- O agente oxidante provoca oxidação na espécie com a qual reage.
- O agente oxidante diminui seu próprio número de oxidação.
- O agente redutor provoca redução na espécie com a qual reage.
- O agente redutor perde elétrons.
Resposta
A opção correta é a D) oxidação - diminui - redução - perde.
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(d)
(d)
Quando se fala em corrosão, é comum vir à mente a corrosão de metais, principalmente a do ferro, que gera a ferrugem. Porém, outros materiais podem sofrer corrosão, tais como os polímeros e as estruturas feitas de concreto armado. Tal processo representa para a sociedade uma grande perda econômica, pois todo tipo de corrosão está relacionado à diminuição do tempo de vida de um material.
No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.
A) A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido e água
. Essa oxidação gera o cátion
, formando o polo positivo (que perde elétrons) da pilha.
B) Enquanto os cátions migram para o polo positivo (ânodo), os ânions
migram para o polo negativo (cátodo) e ocorre a formação do hidróxido ferroso
.
C) Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação:
D) Na presença de oxigênio, o é oxidado a hidróxido de ferro III
, que depois perde água e se transforma no óxido de ferro (III) mono-hidratado
, de coloração castanho-avermelhada, isto é, a ferrugem que conhecemos.
No que diz respeito a esse assunto, assinale a afirmação verdadeira.
A) A ferrugem é um exemplo de corrosão eletroquímica. Nesse processo, o ferro é oxidado facilmente quando exposto ao ar úmido
B) Enquanto os cátions
C) Concreto armado de construções pode sofrer corrosão. Em sua estrutura existem constituintes que são decompostos por ácidos, como mostrado na seguinte reação:
D) Na presença de oxigênio, o