Qual família de elementos que apresentam as maiores energias de ionização?

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pergunta qual família de elementos tem as maiores energias de ionização. Para isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia na tabela periódica.

Passo 2

Primeiro, vamos esclarecer o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Basicamente, quanto mais energia precisar para tirar um elétron, mais difícil é ionizar o átomo.

Passo 3

Agora, vamos ver como a energia de ionização varia na tabela periódica. De maneira geral, a energia de ionização tende a aumentar da esquerda para a direita em um período. Isso acontece porque, à medida que aumentamos o número de prótons no núcleo, a atração pelo elétron de valência fica mais forte, dificultando sua remoção.

Passo 4

Além disso, a energia de ionização diminui de cima para baixo em um grupo. Isso ocorre porque os átomos ficam maiores e os elétrons de valência estão mais distantes do núcleo, reduzindo a atração e, portanto, tornando mais fácil a remoção do elétron.

Passo 5

Considerando essas tendências, as famílias que estão mais à direita na tabela periódica e no topo dos grupos vão ter as maiores energias de ionização. Essas características são típicas dos gases nobres, como hélio, neônio e argônio.

Resposta

A família dos gases nobres apresenta as maiores energias de ionização.

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t(s) 0 500 1000 2000 3000 4000 5000
r(cm) 5,50 5,55 5,60 5,70 5,80 5,91 6,01

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Tabela 1 - Concentração de surfactina adicionada e ângulo de contato medido
Concentração <br> ( g / L ) Ângulo de Contato <br> ( ^circ)
0,40 87
0,65 55
0,80 36
1,05 12
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